题目内容
【题目】(1)室温下，以惰性电极电解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式______________________________________；若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为_________(忽略反应前后溶液的体积变化)。
(2)某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用________式滴定管；用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是____________________且30s不变色；滴定前用待测液润洗锥形瓶，则所测NaOH溶液的浓度___________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”下同)；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值___________。
【答案】略 酸 浅红色变为无色 偏高 偏低 略
【解析】
本题考查的知识点是电解池和酸碱中和滴定。
（1）电解氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，由电解方程式可计算出氢氧根的浓度，进而算出pH；
（2）盐酸为酸溶液，应该用酸式滴定管；根据滴定前为红色，滴定结束时为无色判断滴定终点时的现象；滴定前用待测液润洗锥形瓶，导致待测液的物质的量增大，测定结果偏高；滴定终点时俯视读数，导致读出的标准液体积偏小，测定结果偏低。
（1）电解饱和食盐水在阴极得到氢气，阳极得到氯气，反应方程式为：2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH；若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则生成氢气和氯气的物质的量均为：
，由2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH可知：Cl2↑～H2↑～2NaOH，则n（NaOH）=2n（Cl2）=2n（H2）=2×0.005mol=0.01mol，氢氧化钠溶液的浓度为：c（NaOH）═0.1mol/L，所以溶液的pH=13。本小题答案为：2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH；13。
（2）盐酸为强酸，盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；用盐酸滴定待测液NaOH，接近滴定终点时溶液为浅红色，滴定终点时为无色，则滴定终点时溶液的颜色变化是：浅红色变为无色且30s不变色；滴定前用待测液润洗锥形瓶，导致待测液的物质的量偏大，耗酸量偏大，则所测NaOH溶液的浓度偏高；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，导致滴定终点的读数偏小，则读出的标准液体积偏小，会使所测NaOH溶液的浓度值偏低，本小题答案为：酸；浅红色变为无色；偏高；偏低。
【题目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列序号分别代表一种元素。（除说明外都用化学用语填空）
① | ② | ||||||||||||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||||||||||
⑨ | ⑩ | ||||||||||||||||
⑴上述元素中金属性最强和非金属性最强的元素名称分别是_____________；
(2) ⑥和⑦的气态氢化物稳定性比较（写化学式）：_____________________；
(3)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为_________；其与④的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______________________________ 。
(4)现有上表中某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中的位置是______________________________；
(5)比较⑦和⑨对应简单离子的离子半径大小（用相应离子符号表示）______________________________。
(6)写出⑨的最高价氧化物对应水化物的电子式____________________；其含有的化学键类型是_____________________________。
