题目内容

某温度(t℃)时,水的Kw=1×1012,则该温度(填“>”、“<”或“=”)          25℃,其理由是                                                     
                                                                     
⑴将此温度下pH=11的NaOH与pH="1" HCl等体积混合,混合后溶液pH=        
⑵将此温度下pH=9的Ba(OH)2溶液取出1mL,加水稀释至10000mL,则稀释后溶液
c(Ba2+)﹕c(OH)=             
⑶将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合:
①若所得混合液为中性,则a﹕b=            
②若所得混合液的pH=2,则a﹕b=            
> ; 水的电离过程是吸热过程, 升高温度, 能促进水的电离, 水的离子积常数增大, 温度大于25℃
(1)PH="6    "    (2)1:20    (3)①1:1       ②9:11
温度越高促进电离,水的电离程度越大,Kw越大,25℃Kw=1×10-14,
(1) 此温度下 pH=11的NaOH中C(OH-)=10-1mol/L,pH="1" HCl溶液的C(H+)=10-1mol/L,等体积混合,恰好完全反应,PH=6;
(2) 此温度下pH=9的Ba(OH)2溶液1mL中C(OH-)=10-3mol/L,C(Ba2+)=5×10-4mol,加水稀释至10000mL后,C(Ba2+)=5×10-8mol/L, C(OH-)=10-6mol/L, c(Ba2+)﹕c(OH)= 1:20 ;
(3) ①若所得混合液为中性,0.1a="0.1b," a﹕b="1:1" ; ②若所得混合液的pH=2,
(0.1b-0.1a)/(a+b)="0.01" , a﹕b=9:11
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