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氨(NH
3
)是一种无色、极易溶于水的气体．在实验室加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，则该实验可选用的制取装置和集气方法正确的是
A.
用启普发生器制取，用排水法收集
B.
用启普发生器制取，用向下排空气法收集
C.
与加热分解KClO
3
制氧气的装置相同，用向下排空气法收集
D.
与加热分解KClO
3
制氧气的装置相同，用向上排空气法收集
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C
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NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（反应条件、部分反应物质已略去），它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于
物理变化
物理变化
（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）写出工业上制取HCl的化学方程式
H
2
+Cl
2
点燃
.
2HCl
H
2
+Cl
2
点燃
.
2HCl
．
（3）写出工业上制取烧碱的离子方程式
2Cl
-
+2H
2
O
通电
.
2OH
-
+H
2
↑+Cl
2
↑
2Cl
-
+2H
2
O
通电
.
2OH
-
+H
2
↑+Cl
2
↑
．
（4）氨碱法制纯碱的工艺流程为：
由NaHCO
3
制取Na
2
CO
3
的化学方程式
2NaHCO
3
△
.
Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
2NaHCO
3
△
.
Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
．工艺流程中无向饱和食盐水中通入NH
3
（再通入CO
2
）的目的是：
因为NH
3
极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO
2
使之更多地转化为HCO
3
-
因为NH
3
极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO
2
使之更多地转化为HCO
3
-
．
（5）请你设计一实验证明Na
2
CO
3
溶液碱性比NaHCO
3
溶液的碱性强：
配制 0.1mol?L
-1
（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na
2
CO
3
溶液pH大于NaHCO
3
溶液，说明Na
2
CO
3
溶液碱性比NaHCO
3
溶液的碱性强
配制 0.1mol?L
-1
（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na
2
CO
3
溶液pH大于NaHCO
3
溶液，说明Na
2
CO
3
溶液碱性比NaHCO
3
溶液的碱性强
．
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论：既然氨气具有还原性，能否像H
2
那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（1）制取氨气
①写出实验室用固体氯化铵和熟石灰粉末混合加热制取氨气的化学方程式
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
.
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
.
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
；
②在实验室中，还可以用浓氨水与
NaOH固体或生石灰或碱石灰等
NaOH固体或生石灰或碱石灰等
填写一种试剂名称）快速制取少量氨气；
③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？
否
否
（填“能”或“否”），理由是
氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大
氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大
．
（2）该小组中某同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：
①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管
在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管
；
②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO
4
变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式
3CuO+2NH
3
△
.
3Cu+N
2
+3H
2
O
3CuO+2NH
3
△
.
3Cu+N
2
+3H
2
O
．
（3）问题讨论
有同学认为：NH
3
与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu
2
O．已知：Cu
2
O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu
+
的稳定性比Cu
2+
差（2Cu
+
→Cu+Cu
2+
）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu
2
O
取少许样品，加入稀H
2
SO
4
（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu
2
O，反之则没有
取少许样品，加入稀H
2
SO
4
（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu
2
O，反之则没有
．
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H
2
那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）写出实验制取氨气的化学方程式
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
.
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
.
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
；
（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？
否
否
（填“能”或“否”），理由是
氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大
氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大
（二）该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：
（3）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管
在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管
（4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO
4
变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式
3CuO+2NH
3
△
.
3Cu+N
2
+3H
2
O
3CuO+2NH
3
△
.
3Cu+N
2
+3H
2
O
．
（三）问题讨论
（5）有同学认为：NH
3
与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu
2
O．已知：Cu
2
O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu
+
的稳定性比Cu
2+
差（2Cu
+
=Cu+Cu
2+
）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu
2
O
取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu
2
O，反之则没有
取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu
2
O，反之则没有
．
（6）解决了问题（5）后，有同学提出：Cu
2
O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98g Cu（OH）
2
固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得，A的化学式为
Cu
2
O
Cu
2
O
．由此，得到的结论是
CuO比Cu
2
O的热稳定性差
CuO比Cu
2
O的热稳定性差
．
（2010?顺义区一模）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
.
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
.
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
．
（2）①如图（1）是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是
轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K
轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K
．
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是
NH
3
+H
2
O?NH
3
?H
2
O?NH
4
+
+OH
-
NH
3
+H
2
O?NH
3
?H
2
O?NH
4
+
+OH
-
（用电离方程式表示）．
（3）该小组同学设计了如图（2）所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．
①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO
4
粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式
3CuO+2NH
3
△
.
3Cu+N
2
+3H
2
O
3CuO+2NH
3
△
.
3Cu+N
2
+3H
2
O
．
②碱石灰的作用是
吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定
吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定
．
③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见
此装置无有尾气吸收装置，NH
3
排入大气，污染环境；连接一个吸收氨气装置如图所示：
；
此装置无有尾气吸收装置，NH
3
排入大气，污染环境；连接一个吸收氨气装置如图所示：
；
．
（4）有同学认为：NH
3
与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu
2
O．已知：Cu
2
O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu
+
的稳定性比Cu
2+
差（Cu
+
H+
Cu+Cu
2+
）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu
2
O．
取少许样品，加入稀H
2
SO
4
，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu
2
O反之则没有
取少许样品，加入稀H
2
SO
4
，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu
2
O反之则没有
；
（5）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一．为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NO
x
+NH
3
→N
2
+H
2
O，使其转化为无毒的N
2
．现有NO
2
和NO的混合气体3.0L，跟3.4L（同温同压下）NH
3
反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO
2
与NO的体积比是
7：3
7：3
．
（2011?珠海二模）镁砂（MgO）是一种高温耐火材料．如图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：
请回答：
（1）MgCl
2
?6H
2
O溶于水，溶液呈
酸性
酸性
（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）．
（2）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：
Ca（OH）
2
+2NH
4
Cl
2NH
3
↑+CaCl
2
+2H
2
O
Ca（OH）
2
+2NH
4
Cl
2NH
3
↑+CaCl
2
+2H
2
O
．
（3）轻烧后的产物为
MgO
MgO
．
（4）如何检验沉淀已洗涤干净的方法是
向洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO
3
溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净；
向洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO
3
溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净；
．
（5）氨化反应过程中反应的离子方程式为
Mg
2+
+2NH
3
?H
2
O=Mg （OH）
2
↓+2 NH
4
+
Mg
2+
+2NH
3
?H
2
O=Mg （OH）
2
↓+2 NH
4
+
．
（6）已知向Mg（OH）
2
沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明）
Mg（OH）
2
在溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）
2
（s）
Mg
2+
+2OH
-
，在氯化铵溶液中存在NH
4
+
：NH
4
+
+OH
-
NH
3
?H
2
O
NH
3
↑+H
2
O，滴加NH
4
Cl溶液，振荡使氨气快速逸出，均能使平衡正向移动，导致Mg（OH）
2
沉淀溶解
Mg（OH）
2
在溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）
2
（s）
Mg
2+
+2OH
-
，在氯化铵溶液中存在NH
4
+
：NH
4
+
+OH
-
NH
3
?H
2
O
NH
3
↑+H
2
O，滴加NH
4
Cl溶液，振荡使氨气快速逸出，均能使平衡正向移动，导致Mg（OH）
2
沉淀溶解
．
关 闭
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；
2NH3↑+CaCl2+2H2O
Mg2++2OH-，在氯化铵溶液中存在NH4+：NH4++OH-
NH3?H2O