题目内容

下列叙述正确的是                                      
A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高
B．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
C．N、O、F元素非金属性依次减弱
D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多
ABD

试题分析：同周期自左向右，元素的最高价逐渐增大，A正确；同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，B正确，C不正确；同主族自上而下，电子层数逐渐增多，D正确，答案选ABD。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生的学科素养。
练习册系列答案
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Ⅰ.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是                   (　　)。
A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3
Ⅱ.图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：
(1)图B对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体类型为________。
(2)d中元素的原子核外电子排布式为________。
(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是________________________________________________________________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是________。
(5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物均未列出)。

（1）若A、D、E是短周期的非金属单质，且 A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D单质在电子工业中有重要作用，则D的原子结构示意图为________；F的分子构型为________；反应①的化学方程式为__________________。
（2）若A、D为常见金属单质，且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中，写出反应③的化学方程式_ _________________；足量的A与B溶液充分反应后，生成物C中金属阳离子的检验方法为__________________；若以惰性电极电解B的水溶液，当阴极增重9.6g时，阳极生成气体在标准状况下的体积为________，写出电解B的水溶液的离子方程式__________________。
下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D的焰色为紫色 (部分反应物和生成物及水已略去)。

请回答下列问题
（1）写出工业制备B的化学方程式_____________________________________；
（2）写出常温下，A与丁反应的离子方程式________________________________；
（3）下图装置为用排空气法收集气体的实验装置

Ⅰ．当从M端通入气体时，可收集的气体有                   ；
Ⅱ．当从N端通入气体时，可收集的气体有                     ； （填数字编号）
①气体乙       ②气体丙      ③气体丁       ④气体B       ⑤气体C   
（4）E中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）                        ；
（5）A中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）                        。
A、B、C、D、E、F、X存在如图所示转换关系，其中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。X可能是强酸，也可能是强碱。

（1）A的化学式是___________________。
（2）若X是强酸，将D与Cl2同时通入水中发生反应的离子方程式为_____________________________。
（3）若X是强碱，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是氯化物。
①过量的B跟Cl2反应的化学方程式为______________________。
②工业生产中B→D的化学方程式为_______________________。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
 
 
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:     (填具体元素符号或化学式,下同)。
(2)各元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是____ ___，碱性最强的是______   _。
(3)写出④与⑤的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式__________   _         。
(4)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：           
(5)表示③与①最高价态形成的化合物结构式                   ，
(6)写出元素②的最高价氧化物的水化物和它的气态氢化物反应的化学方程式              
(7)③、⑥二种元素形成的氢化物沸点较高的是        （用化学式表示），其原因是        。
已知X+、、Z、四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是（  ）
A．原子序数：Y＞X＞Z＞W
B．原子半径：X＞Y＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W
D．金属性：X<Y，还原性：＞
A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图：

填写下列空白：
（1）物质A是____________，物质B是___________，B元素的离子结构示意图为___________。
（2）写出化合物E的电子式：____________，D的饱和溶液滴入沸水中溶液呈红褐色的原因是（用离子方程式表示）：_______________________________，D溶液可以用来止血。
（3）工业上把B单质与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______，漂白粉常用于自来水的杀菌消毒，原因是：（用化学方程式和适当的文字说明）______________________。
（4）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置，沉淀由白色变为灰绿色最后变成红褐色的化学方程式是_____________________________________。
某元素的质子数为16，有关该元素的推断正确的是
A．非金属性比氯强
B．最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．最高正价为＋5，负价为－3
D．处于元素周期表中第二周期第ⅥA族

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