题目内容

12．已知下列物质的溶度积常数．试计算在饱和溶液中各种离子的浓度．
CaF2  Ksp（CaF2）=3.9×10-11．

分析 设溶解生成的Ca2+浓度为xmol/L，则根据溶解平衡生成的F-为2xmol/L，最后根据Ksp=3.9×10-11列方程计算．

解答 解：设溶解生成的Ca2+浓度为xmol/L，则有CaF2?Ca2++2F-生成F-的浓度为2xmol/L，根据Ksp=3.9×10-11=x×（2x）2，解得x=2.14×10-4mol/L，故Ca2+浓度为2.14×10-4mol/L，F-的物质的量浓度2x=4.28×10-4mol/L，
答：室温下CaF2沉饱和溶液Ca2+和F-的浓度物质的量浓度分别为2.14×10-4mol/L和4.28×10-4mol/L．

点评 本题考查了Ksp的计算，题目难度不大，注意Ksp表达式的书写．

练习册系列答案
相关题目
2．甲醇是一种重要的化工原料．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．其反应为：
CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g）△H=-72.0kJ/mol
①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡时n（CH3OH）/n（CO2）减小的是（双选）CD．
A．加入催化剂                   B．恒容充入He（g），使体系压强增大
C．将H2（g）从体系中分离          D．恒容再充入1molH2O（g）
3．学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二组NaOHHClNaClNa2OSO2
第三组NaOHCH3COOOHCaF2Al2O3SO2
找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为Na2CO3、Al2O3．
（2）下列2个反应，按要求填写相关量．
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗lmol Na2O2生成16g O2；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是D（填代号）
A．NaOH        B．AgNO3        C．HCl        D．Na2SO4
（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O
①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）C．
A．氧化性      B．氧化性和酸性      C．酸性      D．还原性和酸性
②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．
（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
物质MNQP
反应前质量（g）501312
反应后质量（g）X26330
该变化的基本反应类型是分解反应，Q物质的作用为催化剂．
20．判断正误（正确的打“√”、错误的打“×”）
（1）冰水混合物实际上是纯净物                                    （　　）
（2）电解质发生电离需要通电才能进行                              （　　）
（3）NaHSO4在水中发生电离产生H+，所以NaHSO4属于酸                 （　　）
（4）同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比                       （　　）
（5）向100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液中加入0.02molNaOH固体后，溶液的导电性
无显著变化                                                      （　　）
7．将0.2moL AgNO3、0.4moLCu（NO3）2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）（　　）
A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．7.84L
17．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3-）+c（H+）
B．在0.1mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=C（S2-）+C（HS-）+C（H2S）
C．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
4．已知A、B、C、D、E、F是短周期中六种非金属主族元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子是内层电子数的2倍．D元素与E元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出元素符号：AHBCCNDOESFCl
（2）A的单质与C的单质在一定条件下反应生成化合物X，向X的水溶液中滴加酚酞溶液，可以观察到的实验现象是溶液变为红色．
（3）将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L  1mol•L-1的NaOH溶液，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是CO32- HCO3-、Na+．
1．下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol•L-1AlCl3 溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
A．150mL1mol•L-1氯化钠溶液B．75mL1mol•L-1氯化亚铁溶液
C．50 mL3mol•L-1氯酸钾溶液D．25mL1.5 mol•L-1氯化钙溶液
2．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为9：3：1．

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