Question

4．下列有关指定溶液的说法正确的是（　　）

• A． 将0.2mol•L^-1氨水与0.2mol•L^-1盐酸混合，c（NH₃•H₂0）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B． 常温下NH₄A溶液中的pH=6，则c（A^-）-c（NH₄⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1
• C． c（NH₄⁺）相等的NH₄Cl，NH₄HCO₃溶液中，溶质初始浓度：c（NH₄Cl）=c（NH₄HCO₃）
• D． 将0.2molCO₂缓慢通入含有0.3molNAOH的溶液中，c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．两溶液恰好反应生成氯化铵，关键物料守恒判断；
B．计算出该溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度，然后根据电荷守恒计算；
C．碳酸氢根离子促进了铵根离子的水解，则铵根离子浓度相同时碳酸氢铵的浓度稍大；
D．二者恰好反应生成等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）．

解答 解：A．将0.2mol•L^-1氨水与0.2mol•L^-1盐酸混合恰好生成氯化铵，根据物料守恒可得：c（NH₃•H₂0）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A正确；
B．常温下NH₄A溶液中的pH=6，该溶液中氢离子浓度为1×10^-6mol/L，氢氧根离子浓度为1×10^-8mol/L，根据电荷守恒可知：c（A^-）-c（NH₄⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=9.9×10^-7mol•L^-1，故B正确；
C．c（NH₄⁺）相等的NH₄Cl、NH₄HCO₃溶液中，由于碳酸氢根离子的水解促进了铵根离子的水解，则铵根离子相同时溶质初始浓度c（NH₄Cl）＜c（NH₄HCO₃），故C错误；
D．将0.2molCO₂缓慢通入含有0.3molNaOH的溶液中，反应生成等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠，由于CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-，溶液中正确的离子浓度大小为：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃），故D错误；
故选AB．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．