题目内容
【题目】对达到平衡状态的可逆反应：A＋B
C＋D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示(v表示反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是
A. A、B、C是气体，D不是气体
B. A、B是气体，C、D有一种是气体
C. C、D是气体，A、B有一种是气体
D. C、D有一种是气体，A、B都不是气体
【答案】C
【解析】由图可知t1时增大压强，正、逆反应速率都增大，而且逆反应速率增大程度更大，说明该反应反应物和生成物都存在气体，而且气体化学计量数之和增大。A．气体物质化学计量数之和减小，故A错误；B. 气体物质化学计量数之和减小，故B错误；C．气体化学计量数之和增大，故C正确；D. 反应物中不存在气体，故D错误。故选C。
第1卷单元月考期中期末系列答案【题目】将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：
X(g)+ 3Y(g) 
2Z(g) △H<0 当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
选项 | 改变条件 | 新平衡与原平衡比较 |
A | 升高温度 | X的转化率变小 |
B | 增大压强 | X的浓度变小 |
C | 充入一定量Y | Y的转化率增大 |
D | 使用适当催化剂 | X的体积分数变小 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0. 20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）计算20～40 s内用N2O4表示的平均反应速率为 ___________mol L-1·s-1
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K =____________(请注明单位)。
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变)。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有_________(填字母代号)
A.增大N2O4起始浓度
B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂
D.升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线_________。
