题目内容

下列溶液中Cl- 浓度最大的是(    )
A.1L 0.1mol·L1的KCl溶液B.0.2L 0.1mol·L1的盐酸溶液
C.0. 1L 0.1mol·L1的AlCl3溶液D.0.3L 0.1mol·L1的MgCl2溶液
C

试题分析:根据有关物质的化学式可知,选项A、B、C、D中氯离子的浓度分别是(mol/L)0.1、0.1、0.3、0.2,答案选C。
点评:在计算溶液中的离子浓度大小时,首先应该分析提供该离子的物质的化学组成,然后在进行计算。另外还需要注意的是如果计算的是离子的物质的量,则还需要考虑溶液的体积。
练习册系列答案
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(24分)我校环保兴趣小组在处理污水样品时,需用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制成250mL 0.1mol·L1的盐酸溶液。

(1)在右图所示仪器中,配制上述溶液不需要的是            (填右图相应仪器的序号);
除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是          ,其作用按使用的先后顺序分别是_               和___    _____。
(2)根据计算,下列量程或规格中,本实验量筒应使用的是_______;容量瓶应使用_______。(在横线上填写相应的序号,否则无分,下同)
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是                
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后,再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、配制溶液时,若试样是液体,用量筒取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1 ~ 2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀
(4)若定容后摇匀静置,发现凹液面低于刻度线,此时应该________________
A. 直接转移到细口试剂瓶中           B. 再用胶头滴管加水,重新定容
C. 将此溶液倒掉,重新配制           D. 直接贮存于容量瓶中
(5)假设配制时其他操作均正确,只出现以下某一情况,试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。(a、偏高;b、偏低;c、无影响,在下列横线上填相应序号)
①容量瓶中有少量蒸馏水                                     ________
②稀释浓HCl时,没有冷却就立即转移到容量瓶中               ________
③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中             ________
④若定容时俯视,所配溶液的物质的量浓度                     ________

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