我校环保兴趣小组在处理污水样品时.需用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制成250mL 0.1mol·L-1的盐酸溶液.(1)在右图所示仪器中.配制上述溶液不需要的是 ,除图中已有仪器外.配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 .其作用按使用的先后顺序分别是和 .(2)根据计算.下列量程或规格中.本实验量筒应使用的是 ,容量瓶应使用 .(在横线上填写相应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（24分）我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm³)配制成250mL 0.1mol·L^－¹的盐酸溶液。

（1）在右图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是            （填右图相应仪器的序号）；
除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是          ，其作用按使用的先后顺序分别是_               和___    _____。
（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_______；容量瓶应使用_______。（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是                。
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1 ~ 2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（4）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该________________
A. 直接转移到细口试剂瓶中           B. 再用胶头滴管加水，重新定容
C. 将此溶液倒掉，重新配制           D. 直接贮存于容量瓶中
（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
①容量瓶中有少量蒸馏水                                     ________
②稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中               ________
③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中             ________
④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度                     ________

（1）C 玻璃棒搅拌引流（2）A C
（3）AE （4）A （5）c、a、b、a

试题分析：配制溶液需要的仪器主要有：天平、砝码、钥匙、烧杯、玻璃板、量筒、容量瓶和胶头滴管，所以不需要的是分液漏斗。玻璃棒的作用是搅拌和引流。
（2）c(HCl)=

，配制250mL 0.1mol·L^－¹的盐酸溶液，需要浓盐酸的体积为

。所以选择10mL的量筒和250mL容量瓶。
（3）容量瓶有盖，所以使用前要验漏；容量瓶不能润洗；容量瓶是配制溶液的容器，不是溶解的容器，所以不能直接将固体倒入容量瓶中溶解；溶质是液体也要在烧杯中稀释后才能转移到容量瓶；摇匀液体需要用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次。所以正确的是AE。
（4）摇匀后溶液就已经配好，不能再改变体积，所以直接将液体倒入到试剂瓶中。
（5）根据c=

可知，容量瓶中有少量的蒸馏水，溶质的量和溶液的体积都没有改变，所以无影响。没有冷却就转移到容量瓶中，当溶液冷却后体积比正常值小，所以偏高。试剂瓶中有水，会稀释配好的溶液，所以偏低。定容时俯视，溶液的体积比正常值小，所以偏高。
点评：根据c_B＝n_B/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎ_B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若n_B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n_B比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。在命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。

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A．1L 0.1mol·L^－¹的KCl溶液	B．0.2L 0.1mol·L^－¹的盐酸溶液
C．0. 1L 0.1mol·L^－¹的AlCl₃溶液	D．0.3L 0.1mol·L^－¹的MgCl₂溶液

下列说法中正确的是(　　)

A．1 mol Cl₂与足量的铁反应，转移电子数为3N_A

B．阿伏加德罗常数是12 kg¹²C中含有的碳原子数

C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子

D．1.8 g重水(D₂O，D为₁²H)中含有的中子数为6.02×10²³

（6分）已知CO和CO₂的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为 g，CO₂的物质的量为 mol。

（5分）同温同压下，若A容器中充满O₂ ,B容器中充满O₃。
（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是
（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是
（3）若两容器的体积比为5∶2，则O₂和O₃物质的量之比为_________，质量之比为_______，密度之比为______________。

质量相等的下列物质中，含分子数最多的是 ( )

A．H₂

B．O₂

C．NH₃

D．CO₂

（4分）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃各多少g？

（6分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO₃样品混合均匀后，进行如下实验：

（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。
（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mL·mol^—1，他们依据的原理是_________。根据相似原理，请完成下列算式：2x+y=__________由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的质量分数。

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