Question

把5.1g镁铝混合物的粉末放入200mL盐酸中恰好完全反应，得到5.6LH₂（标准状况下）。试计算：
（1）该混合物中镁的质量分数。（2）盐酸的物质的量浓度。

Answer 1

(1)47.1%       (2)2.5mol/L

试题分析：（1）设混合物中镁和铝的物质的量分别是x和y，则24x+27y=5.1。根据反应的方程式Mg＋2H^＋=Mg^2＋＋H₂↑、2Al^3＋＋6H^＋=2Al₃＋3H₂↑可知，x+1.5y=5.6÷22.4=0.25。解得x=y=0.1mol，所以镁的质量分数是。
（2）根据方程式可知，消耗盐酸的物质的量是0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol，所以盐酸的浓度是0.5mol÷0.2L=2.5mol/L。
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。