题目内容
下列叙述正确的是
| A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： 2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－) |
| B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能够发生 |
| C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－) |
| D．中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等 |
B
解析试题分析：A、根据物料守恒可得：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO?)，因为c(OH?) ≠c(CH3COOH)，所以2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－)错误；B、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，说明AgI更难溶，AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能够发生，正确；C、氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(ClO－)＞c(OH－)，错误；D、中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等，错误。
考点：本题考查离子浓度比较、沉淀的转化、酸碱中和反应。
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下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是
| A．CH3COOH＋OH－= CH3COO－+H2O |
B．H2O+H2O H3O++OH- |
| C．NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ |
| D．PO43-+H2OHPO42-+OH- |
下列电解质溶液的有关叙述正确的是
| A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 |
| B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体，c(Ba2+)增大 |
| C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＞c(HCO3-) |
| D．在(NH4)2SO4溶液中加入适量H2SO4，可使c(NH4+)=2c(SO42-) |
常温下，把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的 H＋浓度接近于
| A．1.0×10─4 mol/L | B．1.0×10─ 8 mol / L |
| C．1.0×10─10 mol/L | D．1.0×10─11mol/L |
常温下，将v1 mL c1 mol·L－1的氨水逐滴滴加到v2 mL c2 mol·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是（ ）。
| A．若v1＝v2 c1＝c2，则混合液中c(NH4+)＝c(C1－) |
| B．若混合液的pH＝7，则混合液中c(NH4+)＞c(C1－) |
| C．若v1＝v2且pH＜7，则一定有c1＜c2 |
| D．若混合液的pH＝7，则c1v1＞c2v2 |
25℃时，等体积的 ① pH＝2 H2SO4溶液 ②0.005mol/L Ba(OH)2溶液 ③pH＝10 Na2CO3溶液④pH＝4 NH4Cl溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
| A．1:1:108:108 | B．108:108:1:106 |
| C．108: 5×107:1:106 | D．1:2:108:108 |
常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中
=1×10-12,下列说法中正确的是( )
| A．溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1 |
B．溶液中存在HA H++A- |
| C．与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性 |
| D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大 |