题目内容
常温下，把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的 H＋浓度接近于
| A．1.0×10─4 mol/L | B．1.0×10─ 8 mol / L |
| C．1.0×10─10 mol/L | D．1.0×10─11mol/L |
C
解析试题分析：硫酸电离的H＋的物质的量为0.2×1×10-3，稀释成2L时，H＋浓度为2×10-4/2L=1.0×10─4 mol/L,由水电离的H＋浓度为1.0×10─10 mol/L。
考点：外界条件对水的电离平衡的影响。
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某课外实验小组设计的下列实验合理的是 ( )
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 | 制备少量氨气 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
下列说法正确的是
A．向 溶液通入 ，可使水解平衡： 向正反应方向移动，则溶液pH增大 |
B．室温时，0．1mol 某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，则该溶液的pH=4 |
C．25℃时，pH=13的1．0 L Ba  溶液中含有的 |
| D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH |
下列叙述正确的是
| A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： 2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－) |
| B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能够发生 |
| C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－) |
| D．中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等 |
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
| A．a点时，CH3COOH的电离度是1% |
| B．b点时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋) |
| C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D．b、d点表示的溶液中 均等于K |
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是
| A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3 mol/L |
| B．b点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－) |
| C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D．d点表示的溶液中 大于K |
在水溶液中进行的很多过程，均与水的电离相关。下列选项中叙述的事实与水的电离无关的是( )
| A．TiCl4溶于水制备TiO2 | B．电解法制备金属镁 |
| C．稀释NaOH溶液，pH降低 | D．Na2SiO3溶液呈碱性 |
室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是 ( )
| A．通入少量HCl气体 | B．加入少量NaOH固体 | C．加入少量H2O | D．升高温度 |