Question

【题目】（1）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

①氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为__________。

② 已知:Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g) ΔH1= + 1344.1 kJ·mol-1

2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g)　ΔH2= + 1169.2 kJ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为________________________。

（2）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为 _________________。

②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是 ____(填字母)。

（3）酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可以得到多种化工原料。

①该电池的负极反应式为 _______________；

②该电池的正极反应式为 _______________；

③电池反应的离子方程式为 ______________________________。

Answer 1

【答案】 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g)　ΔH=+174.9 kJ·mol-1 吸氧腐蚀 B Zn-2e-Zn2+ MnO2+e-+H+MnOOH Zn+2MnO2+2H+Zn2++2MnOOH

【解析】试题分析：（1）①氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解形成氢氧化铝胶体；② 根据盖斯定律计算Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的焓变；（2）①钢铁在海水(中性环境)中发生的应该是吸氧腐蚀；②在B点的海水中氧气浓度最大，是钢铁吸氧腐蚀的正极；（3）电池放电过程产生MnOOH，MnO2→MnOOH发生还原反应，应是电池的正极反应；Zn→Zn2+发生氧化反应，是电池的负极反应；电池总反应是Zn和2MnO2生成Zn2+和2MnOOH。

解析：（1）①氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解形成氢氧化铝胶体，铝离子水解的离子方程式是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

② Ⅰ、Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g) ΔH1= + 1344.1 kJ·mol-1

Ⅱ、2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g)　ΔH2= + 1169.2 kJ·mol-1根据盖斯定律Ⅰ－Ⅱ得Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g)　ΔH=+174.9 kJ·mol-1；（2）①钢铁在海水(中性环境)中发生的是吸氧腐蚀；②在B点的海水中氧气浓度最大，是钢铁吸氧腐蚀的正极，正极反应为 ，生成大量氢氧根离子，所以B点生成的铁锈最多；（3）电池放电过程产生MnOOH，MnO2→MnOOH得电子发生还原反应，应是电池的正极反应；Zn→Zn2+失电子发生氧化反应，是电池的负极反应；电池总反应是Zn和2MnO2生成Zn2+和2MnOOH。①该电池的负极反应式为Zn-2e-Zn2+；②该电池的正极反应式为MnO2+e-+H+MnOOH；③电池反应的离子方程式为Zn+2MnO2+2H+Zn2++2MnOOH。