[题目]下列各物质投入水中.因促进水的电离而使溶液呈酸性的是( )A.NaHSO4B.Na3PO4C.CH3COOHD.Al2(SO4)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（　　）
A.NaHSO4
B.Na3PO4
C.CH3COOH
D.Al2（SO4）3

【答案】D
【解析】解：加入物质后能促进水电离，说明加入的物质含有弱根离子，溶液因离子水解而呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，只有D中铝离子水解显酸性符合，

故选D．

酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，据此分析．

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（） ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO
②pH=11的溶液中：CO 、Na+、Cl﹣、NO
③加入Mg能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO 、NO 、NH4+
④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13 molL﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣
⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO 、Cl﹣ ．
A.①②⑤
B.②④⑥
C.②④
D.③⑤⑥

【题目】有关硅元素的下列叙述中正确的是（　　）

A.硅、碳与氢氟酸都不反应

B.硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐

C.硅与碳性质都很稳定，都能以游离态存在于自然界

D.晶体硅、石墨都可作半导体材料

【题目】右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2 的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2

【答案】B

【解析】A、氢氧化镁不溶于氢氧化钡溶液，沉淀量达最大后，再加氢氧化钡溶液，沉淀量不变，A错误；B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知沉淀中Al(OH)3为2mol，故Al2(SO4)3为1mol，加入3mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可以得到2molAl(OH)3，沉淀为3mol+2mol=5mol，B正确；C、硫酸铁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁，氢氧化铁不溶于氢氧化钡，则沉淀量达最大后，再加氢氧化钡溶液，沉淀的量不变，与图象不一致，C错误；D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，D错误；答案选B。

点睛：本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系，注意氢氧化铝两性特点。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是

A. N点时溶液中的溶质只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是 ( )

选项	①	②	③	实验结论
A	浓硫酸	铜	溴水	验证浓硫酸具有强氧化性
B	浓盐酸	浓硫酸	空气	制取并收集HCl
C	浓氨水	氧化钙	空气	制取并收集NH3
D	稀硫酸	Na2CO3	Na2SiO3 溶液	验证酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸