下列物质的检验方法正确的是A．碘--淀粉B．H+--酚酞C．OH---蓝色石蕊试纸D．Cl---盐酸酸化的硝酸银溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列物质的检验方法正确的是

A．碘——淀粉

B．H⁺——酚酞

C．OH^-——蓝色石蕊试纸

D．Cl^-——盐酸酸化的硝酸银溶液

A

H⁺不能使酚酞变色；OH^-不能用蓝色石蕊试纸检验，而应用红色石蕊试纸检验；检验氯离子时用盐酸酸化的硝酸银溶液又引入了氯离子，不能进行准确的验证。

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电制法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^―杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：
（1）操作a的名称是____________，所用玻璃仪器是________________________________。
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为________溶液。
（3）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式________________。

Na₂CO₃是一种重要的化工原料，某学生甲拟在实验室中测量Na₂CO₃的纯度。他利用图1中给出的仪器设计了如图2所示的装置（本题装置图中所用塞子均未画出；杂质不参与反应），其中M容器中盛有Na₂CO₃样品10.0 g，分液漏斗盛有稀硫酸，N容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重来求算Na₂CO₃的纯度。

图1　　　　　　　　　　　　　　　图2
（1）学生乙认为，按学生甲设计的装置进行实验，存在明显缺陷，其中导致测定结果偏低的是__________。
（2）学生乙对学生甲设计的实验装置进行了完善（如图3）。实验室中可供选择的药品：Zn、浓硫酸、稀硫酸、NaOH溶液、碱石灰、CaCO₃、水。请回答下列问题：

图3
①B、D虚框内是否需要添加装置，若需要，在相应虚框内画出装置图（并注明药品）；若不需要，在相应虚框内打“×”；
②A装置中分液漏斗内液体为__________；U形管内药品为__________；装置F的作用为__________；
③如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE，则实验结果将__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；
④如果实验后E装置质量增重3.96 g，则该Na₂CO₃试样的纯度为__________。

溶质质量分数分别为a%和5a%的H₂SO₄溶液按等体积混合，混合溶液中H₂SO₄的质量分数为（　）

通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）

A．硝酸钠氢氧化钠	B．氧化铜二氧化锰
C．氯化钾二氧化锰	D．硫酸铜氢氧化钙

下列有关实验内容的叙述合理的是

A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH

B．用溴水不能鉴别苯、四氯化碳、乙醇和苯酚

C．用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物

D．通过盛有饱和NaHSO₃溶液的洗气瓶可除去CO₂中的少量SO₂

一定质量的钠、镁、铝分别与足量的硫酸反应。
（1）若放出氢气的体积比为1∶2∶3，则钠、镁、铝的物质的量之比为__________，质量比为__________。
（2）若放出氢气的体积相同，则钠、镁、铝的物质的量之比为__________，质量比为__________。

两份等体积、等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的MgCl₂、AlCl₃溶液混合，充分反应后，Mg²⁺、A³⁺均恰好形成沉淀，则原MgCl₂、AlCl₃溶液中Cl^-浓度之比为（）

下列实验操作或实验事实描述正确的是

A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH=12.3

B．配制硫酸亚铁溶液，常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸

C．中和滴定实验中，pH=7时可以判断恰好完全反应

D．用锌来制H₂，为加快反应速率且不影响氢气的量，可向溶液中加适量Cu(NO₃)₂晶体