题目内容

一定质量的钠、镁、铝分别与足量的硫酸反应。
(1)若放出氢气的体积比为1∶2∶3,则钠、镁、铝的物质的量之比为__________,质量比为__________。
(2)若放出氢气的体积相同,则钠、镁、铝的物质的量之比为__________,质量比为__________。
(1)1∶1∶123∶24∶27(2)6∶3∶223∶12∶9
(1)由钠、镁、铝的化合价,知Na~HMg~2HAl~3H。它们的物质的量相
同时,生成氢气的体积比是1∶2∶3,此时钠、镁、铝的质量比等于其相对原子质量之比23∶24∶27。
(2)放出氢气的体积相同,假设都是3 mol H2,即为6 mol H,则由以上关系式可看出
所消耗的金属分别为:钠,6 mol;镁,3 mol;铝,2 mol。质量比为6×23∶3×24∶2×27=23∶12∶9。
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