题目内容
现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 ( )
| A．第四周期 | B．第五周期 | C．第六周期 | D．第七周期 |
C
解析试题分析：第一周期，2种；第二、第三周期各8种；第四、第五周期各18种，第六周期有32种，其中第三列为镧系，含有15种元素；第七周期没有排满。所以元素种类最多的是第六周期。
考点：元素周期表的结构及其应用
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2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的
| A．质子数 | B．中子数 | C．电子数 | D．质量数 |
据报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成。对于这种粒子，下列说法中正确的是（ ）
| A．是氢的一种新的单质 | B．是氢的一种新的同位素 |
| C．它的组成可用H3表示 | D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核 |
下列说法正确的是 ( )
| A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强 |
| B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大 |
| C．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强 |
| D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高 |
已知1～18号元素中，元素X、Y最外层分别有n个和（m－5）个电子，次外层分别有（n＋2）和m个电子，据此可推断元素x和y能形成化合物的分子式为（ ）
| A．X3Y2 | B．X2Y3 | C．X2Y | D．XY2 |
元素性质的周期性变化不包括
| A．原子半径 | B．化合价 | C．原子核外电子结构 | D．金属性和非金属性 |
X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
| A．X元素的氢化物的水溶液显碱性 |
| B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 |
| C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 |
| D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知：
| W | X | |
| | Y | Z |
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性