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下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(　　)

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑


A

练习册系列答案
相关题目

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（    ）

A．BaSO4在医学上用做钡餐，是因为Ba2+没有毒

  B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

  C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同分异构体

  D．NO2在光照下能使O2经过复杂的反应生成O3，所以氮氧化物不会破坏臭氧层

常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-－10mol2·L－2、

5.0×10－13mol2·L－2、8.3×10－17mol2·L－2。下列有关说法错误的是（         ）

     A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

     B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

     C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

     D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是(　　)

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO

B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO

C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH

D．先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，则X、Y两元素的单质在高温下得到化合物的化学式为（    ）

    A、Y3X2        B、X2Y        C、X2Y 3        D、Y2X3

溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关叙述中不正确的是(　　)

A．IBr是双原子分子

B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂

C．在很多化学反应中IBr作氧化剂

D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO

下列各组物质中，按能导电、是强电解质、是弱电解质、是非电解质的顺序排列的是 (　　)

A.Cu　CaCO3　冰醋酸　SO2

B.CuSO4晶体　NaOH　NH3·H2O　CH3CH2OH

C.石墨　NaCl　H3PO4　Cu

D.熔融NaCl　Na2O　AlCl3　CCl4

某溶液中可能含有HCO3－、Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等阴离子。

(1)当溶液中有大量H＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ ClO－= SO+ Cl－

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

D．向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：

2 HCO+Ca2++2OH－=CaCO3↓+ CO+2H2O

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