题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 电解饱和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B.向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液:SO+ ClO-= SO+ Cl-
C.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液:
2 HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO+2H2O
B
检验未知溶液中是否含有SO42-,下列操作中最合理的是( )
A.加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B.先加硝酸酸化,再加入硝酸钡溶液
C.加盐酸酸化了的BaCl2溶液 D.先加盐酸酸化,再加入BaCl2溶液
工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH
(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)________。
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断ΔH________(填“>”、“=”或“<”)0;
②某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L,则CO的转化率为________,此时的温度为________。
(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是________。
A.升温 B.加入催化剂 C.增加CO的浓度 D.加入H2加压 E.加入惰性气体加压 F.分离出甲醇
(4)300℃时,在一定的压强下,5 mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454 kJ。在该温度时,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1 mol CO、2 mol H2 | 1 mo l CH3OH | 2 mol CH3OH | |
平衡时数据 | CH3OH的 浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能 | ||||
量变化 | a kJ | b kJ | c kJ | |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是________。
A.2c1>c3 B.a+b<90.8 C.2p2<p3 D.α1+α3<1