题目内容
氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（ ）
| A、若管道漏气遇氨就会产生白烟 |
| B、该反应利用了氨气的还原性 |
| C、该反应属于复分解反应 |
| D、生成6mol NH4Cl有6mol电子转移 |
考点：氯气的化学性质,氧化还原反应的电子转移数目计算,氨的化学性质
专题：卤族元素
分析：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，该反应转移6e-，以此来解答．
解答：
解：A．反应生成氯化铵，观察到白烟可知管道漏气，故A正确；
B．N元素的化合价升高，则利用氨气的还原性，故B正确；
C．反应中有单质参加和生成，不属于复分解反应，故C错误；
D．生成6mol NH4Cl有6mol×（1-0）=6mol电子转移，故D正确；
故选C．
B．N元素的化合价升高，则利用氨气的还原性，故B正确；
C．反应中有单质参加和生成，不属于复分解反应，故C错误；
D．生成6mol NH4Cl有6mol×（1-0）=6mol电子转移，故D正确；
故选C．
点评：本题以氨气的性质考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及转移电子的考查，题目难度不大．
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下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
| A、CH4 |
| B、C2H4 |
| C、C6H6 |
| D、C3H8 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、醋酸与水垢的反应：CO32-+2H+═CO2+H2O |
| B、苯酚钠溶于碳酸溶液：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- |
| C、硫酸铜溶液与硫化氢的反应：Cu2++H2S═CuS↓+2H+ |
| D、氢氧化钙溶液和碳酸镁的反应：Ca2++CO32-═CaCO3↓ |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、10mL 0.5mol?L-1 CH3COONa溶液与6mL 1mol?L-1盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、0.1mol?L-1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） |
| C、在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）═c（HA-）+c（OH-）+c（A2-） |
| D、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（OH-）═c（CH3COOH）+c（H+） |
下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ）
| A、弱电解质需要通电才能发生电离 |
| B、醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO-+H+?CH3COOH |
| C、H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以是强电解质 |
| D、弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出的离子 |
下列物质属于纯净物的是（ ）
| A、空气 | B、碱石灰 | C、液氯 | D、海水 |
下列各组物质的溶液，不另加其他试剂，只需利用组内物质，就能加以鉴别的是（ ）
| A、HCl、AgNO3、KCl、KNO3 |
| B、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 |
| C、H2SO4、BaCl2、Na2SO4、HCl |
| D、CuSO4、NaOH、K2SO4、KNO3 |
CH3CH2OH分别跟H18OOCC2H5和H16OOCC2H5酯化反应后，两者生成水的摩尔质量（ ）
| A、前者大 | B、前者小 |
| C、相等 | D、不能确定 |
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
| B、SiO2与NaOH溶液反应 SiO2+2OH-+2Na+═Na2SiO3+H2↑ |
| C、FeCl3溶液与铜 Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
| D、用稀硫酸除去铁锈 Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |