Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、10mL 0.5mol?L^-1 CH₃COONa溶液与6mL 1mol?L^-1盐酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、0.1mol?L^-1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
• C、在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）
• D、0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中：c（OH^-）═c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．二者混合后溶液中的溶质为NaCl、CH₃COOH、HCl，溶液呈酸性，结合物料守恒判断c（Cl^-）、c（Na⁺）相对大小；
B.0.1mol?L^-1 pH为4的NaHB溶液中HB^-的电离程度大于水解程度；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．任何溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断．

解答： 解：A．二者混合后溶液中的溶质为NaCl、CH₃COOH、HCl，溶液呈酸性，结合物料守恒得c（Cl^-）＞c（Na⁺），溶液中NaCl、CH₃COOH的物质的量相等，HCl的浓度为NaCl浓度的

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，所以溶液中氢离子浓度小于钠离子浓度，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B.0.1mol?L^-1的NaHB溶液呈酸性，说明HB^-的电离程度大于水解程度，则c（H₂B）＜c（B^2-），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故C错误；
D．任何溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）═c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中溶质及其性质再结合溶液酸碱性，利用守恒思想分析解答，题目难度中等．