Question

下列关于弱电解质的说法中正确的是（　　）

• A、弱电解质需要通电才能发生电离
• B、醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH
• C、H₂SO₄是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以是强电解质
• D、弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出的离子

Answer 1

考点：强电解质和弱电解质的概念,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．电解质溶于水或熔化下电离与通电无关；
B．醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡；
C．有些强电解质为共价化合物，有些弱电解质为离子化合物，H₂SO₄是共价化合物，是强电解质；NaOH是离子化合物，是强电解质；
D．弱电解质部分电离，则在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡；

解答： 解：A．电解质溶于水或熔化下电离，通电时离子作定向移动，电离与通电无关，只要是电解质就能电离，与强弱无关，故A错误；
B．稀溶液中存在电离平衡，应存在弱电解质，醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡，CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH，故B错误；
C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．有些强电解质为共价化合物，有些弱电解质为离子化合物，如氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，H₂SO₄是共价化合物，是强电解质；NaOH是离子化合物，是强电解质，故C错误；
D．弱电解质部分电离，则在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡，所以既有溶质分子，又有溶质电离出的离子，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了电解质的有关知识，注意“导电能力大小与离子浓度有关，与电解质强弱无关、电离与通电无关、化合物类型与电解质强弱无关”，是解答本题的关键，题目难度不大．