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11.在元素周期表中,某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的,被称为“对角线”规则,如:Li和Mg、Be和Al、B和Si.下列说法不正确的是(  )
A.Li在N2中燃烧生成Li3N
B.LiOH是极易溶的强碱
C.Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液
D.硼酸钠溶液显碱性

分析 根据对角线规则知,Li元素和Mg元素性质相似,Be和Al元素的性质相似,根据Mg元素及其化合物的性质判断Li元素及其化合物的性质,根据Al元素及其化合物的性质判断Be元素及其化合物的性质.

解答 解:A.镁和氮气反应生成氮化镁,根据对角线规则知,Li和氮气反应生成Li3N,故A正确;
B.氢氧化镁为难溶于水的弱碱,据此得出LiOH是难溶于水的弱碱,故B错误;
C.氢氧化铝能溶于强酸和强碱,根据对角线规则知,氢氧化铍能溶于强酸和强碱,故C正确;
D.B和Si性质相似,硅酸钠溶液显碱性,根据对角线规则知,硼酸钠显碱性,故D正确;
故选:B.

点评 本题考查了物质的性质,明确对角线规则的含义是解本题关键,根据对角线规则来分析解答即可,难度不大.

练习册系列答案
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19.电石(主要成分为CaC2,杂质为CaO和CaS)是工业制乙炔的常见原料,某研究性学习小组拟用以下两种方案测定CaC2的质量分数,试完成下列各题.
方法一:称取1.04g样品于圆底烧瓶中,用分液漏斗加入适量的水,使样品反应完全,将产生的无色气体经B洗气后,通过量气装置测得乙炔气体体积为标准状况下448mL(不考虑乙炔在水中的溶解,下同).
(1)电石水解生成乙炔气体的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑.
(2)用两个装入适当试剂的广口瓶、两个双孔橡胶塞及导管若干,完成上述实验的装置,请在图中将其补充完整,并注明广口瓶中装入试剂的名称.

(3)对获得准确的气体体积无益的操作有③(填序号).
①检查装置的气密性;
②恢复到室温后再上下调整量筒位置,使C、D两液面相平;
③在A装置胶塞上再连接一个导管,通入N2将A中C2H2全部进入到B、C中;
④读数时视线与量筒内凹液面最低点相平.
(4)由以上数据可计算出样品中CaC2的质量分数为91.43%.
方法二:称取1.04g样品于下图所示石英管中(夹持及加热装置省略),从a处不断缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的样品至反应完全,测得丙溶液的质量比反应前增重了1.80g,反应方程式为:2CaC2+5O2═2CaO+4CO2

(5)反应时石英管管壁易被腐蚀,试用化学方程式解释其原因CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3
(6)甲锥形瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用为除去CO2中混有的SO2等.
(7)通入空气的作用是:提供氧气,将产生的二氧化碳气体全部赶入丙中充分吸收.
(8)由此方法测得的样品中CaC2的质量分数比方法一中的大(填“大”、“小”或“相等”),从实验装置的角度看,原因为a处通入空气时,缺一个洗气装置,导致空气中的CO2也被丙吸收,使测量结果偏大.

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