Question

某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向      (填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是                  。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向    (填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A^－)将    (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH^－)将   。

Answer 1

(1)逆　c(A^－)增大，平衡向减小c(A^－)的方向即逆反应方向移动　(2)正　减小　增大

（1）向溶液中加入适量NaA固体后，c(A^－)增大，平衡向逆反应方向移动。
（2）氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，平衡向正反应方向移动。溶液中c(A^－)和氢离子浓度将减小，所以溶液中c(OH^－)将增大。