Question

【题目】已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是（ ）

A.a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L－1

B.b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D.b、c点表示的溶液中均等于K

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、a点pH =3，说明c(H＋) =1×10－3mol·L－1，，而氢离子浓度等于酸电离出的氢离子和水电离出的氢离子浓度之和，因此溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L－1，故A正确；

B、根据电荷守恒c(CH3COO－) ＋c(OH－) = c(H＋) ＋ c(Na＋)，b点溶液中c(OH－) < c(H＋)，因此b点溶液中c(CH3COO－) > c(Na＋)，故B正确；

C、c点是呈中性的点， CH3COOH和NaOH恰好反应完全时得醋酸钠溶液，溶液呈碱性，故C错误；

D、CH3COOH的电离平衡常数K=，K只与温度有关，与浓度无关，故D正确；

答案为C。