题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.常温常压下，22.4 L乙烯中C﹣H键数为4NA
B.1 mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA
C.常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
D.17 g羟基（﹣OH）所含有的电子数为7NA
【答案】C
【解析】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，故含有的C﹣H键的物质的量小于4mol，故A错误； B、甲醇的结构简式为CH3OH，故1mol甲醇中含3molC﹣H键，故B错误；
C、乙烯和丙烯的最简式为CH2 ， 故7g混合物中含有的CH2的物质的量n= 
=0.5mol，故含有的氢原子的物质的量为1mol，故C正确；
D、17g羟基的物质的量为1mol，羟基不显电性，故1mol羟基中含9mol电子，故D错误．
故选C．
【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工艺流程如图1： 
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl26H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 ．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 ．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为 ．
（4）制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是 ．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是 ． A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 ． （答一条即可）
