题目内容
【题目】下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是（ ）
A.NH4Cl
NH3↑ +HCl↑
B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D.CaC2+2H2O=Ca(OH)2 +C2H2↑
【答案】B
【解析】
A. NH4Cl
NH3↑ +HCl↑反应物中有离子键的断裂，生成物也只有极性键生成，没有非极性共价键的断裂，没有离子键和非极性键的形成，A项错误；
B. Na2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，碳酸钠中有离子键和极性共价键，氧气中有非极性共价键，所以同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的形成，B项正确；
C. NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键和极性共价键的断裂，没有非极性共价键的生成，C项错误；
D. CaC2+2H2O=Ca(OH)2 +C2H2↑属于水解反应，CaC2有离子键的断裂，两个碳之间的非极性共价键没有断裂，在生成物乙炔中，H2O中有极性共价键的断裂，同时有离子键和极性共价键的生成，但没有非极性共价键的断裂与生成，D项错误；
答案选B。
【题目】CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
已知反应Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；
反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。
在不同温度时K1、K2的值如下表：
温度（绝对温度） | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
（1）推导反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式：_____________________。
（2）通过K值的计算，（1）中的反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2O（g），在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：
时间/min | CO2 | H2O | CO | H2 |
0 | 0.2000 | 0.3000 | 0 | 0 |
2 | 0.1740 | 0.2740 | 0.0260 | 0.0260 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | |
5 | 0.0727 | 0.1727 | 0.1273 | 0.1273 |
6 | 0.0350 | 0.1350 | 0.1650 |
①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：_______________________。
②在3~4min之间，反应处于___________状态（填“平衡”或“非平衡”）。
③第6min时，平衡向_________方向移动，可能的原因是______________________。