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下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( )
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B
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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
12
12
mol/L．
（2）配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液
应量取浓盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
2.1
2.1
250
250
A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．
B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
C．用蒸馏水洗涤
烧杯
烧杯
2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处，改用
胶头滴管
胶头滴管
加水，使溶液凹面恰好与刻度相切．
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
无影响
无影响
；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度
偏低
偏低
；
③定容时俯视容量瓶刻度线
偏高
偏高
．
（4）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2KMnO
4
+16HCl═2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行．
①用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：
2KMnO
4
+16HCl═2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O
②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl
2
，则被氧化的HCl为
0.05
0.05
mol，需要KMnO
4
的质量
3.16
3.16
g．
（1）写出Fe
2
（SO
4
）
3
在水溶液中的电离方程式：
Fe
2
（SO
4
）
3
=2Fe
2+
+3SO
4
2-
Fe
2
（SO
4
）
3
=2Fe
2+
+3SO
4
2-
（2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H
+
+CO
3
2-
=H
2
O+CO
2
↑
HCl+NaHCO
3
-
=H
2
O+NaCl+CO
2
↑
HCl+NaHCO
3
-
=H
2
O+NaCl+CO
2
↑
（3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．
MnO
2
+4HCl
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
1：2
1：2
该反应的离子方程式为
MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
△
.
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
△
.
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
（4）根据下列四个反应：
①Cl
2
+2KI=2KCl+I
2
②2FeCl
2
+Cl
2
=2FeCl
3
③2FeCl
3
+2HI=2FeCl
2
+2HCl+I
2
④H
2
S+I
2
=S+2HI
可以判断FeCl
3
、Cl
2
、I
2
、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是
Cl
2
＞FeCl
3
＞I
2
＞S
Cl
2
＞FeCl
3
＞I
2
＞S
．
某学生做浓硫酸性质的实验：
实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量CuSO
4
?5H
2
O．然后如图1所示，分别滴入几滴浓硫酸，观察现象．回答下列问题：
（1）浓硫酸滴在小纸片上，小纸片变
变黑
变黑
（填实验现象），说明浓硫酸具有
脱水性
脱水性
性．
（2）浓硫酸滴入CuSO
4
?5H
2
O中，胆矾
变为白色
变为白色
（填实验现象），说明浓硫酸具有
吸水性
吸水性
性．
实验二：用如图2装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究．
（1）写出试管B中的实验现象
品红溶液褪色
品红溶液褪色
．
（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：
．
（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余．在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种与硫酸不同类别的物质）
NaNO
3
、Fe
2
O
3
、FeCl
3
NaNO
3
、Fe
2
O
3
、FeCl
3
．
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液
，其作用是
吸收尾气，防止污染
吸收尾气，防止污染
，离子方程式为
2OH
-
+SO
2
=SO
3
2-
+H
2
O
2OH
-
+SO
2
=SO
3
2-
+H
2
O
．
（1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①
固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同
固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同
，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②
分子间的平均距离
分子间的平均距离
．
（2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中H
2
O
2
只发生如下变化过程：H
2
O
2
→O
2
）③
2H
2
CrO
4
+3H
2
O
2
=2Cr（OH）
3
+3O
2
↑+2H
2
O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L，则转移电子的物质的量为④
0.6mol
0.6mol
（3）在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤
酸式或含氧酸
酸式或含氧酸
盐．
（4）一定条件下NaHSO
4
与Ba（OH）
2
反应的离子反应可写为：
H
+
+SO
4
2-
+Ba
2+
+OH
-
=BaSO
4
↓+H
2
O，则所得溶液呈⑥
碱性
碱性
性（酸性或碱性），若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦
H
+
+OH
-
=H
2
O
H
+
+OH
-
=H
2
O
（5）氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如：
3Cu+8HNO
3
=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O 氧化：3Cu-6e
-
=3Cu
2+
；还原：2NO
3
-
+6e
-
+8H
+
=2NO↑+4H
2
O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑
，可拆分成氧化和还原过程：氧化：2Al-6e
-
+8OH
-
=2AlO
2
-
+4H
2
O，试写出 还原：⑨
6H
2
O+6e
-
=3H
2
+6OH
-
6H
2
O+6e
-
=3H
2
+6OH
-
．
在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na
2
CO
3
溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目
．
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为
品红褪色
品红褪色
．待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为
滤纸变红
滤纸变红
．
（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水可观察溶液呈
蓝
蓝
色．
（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na
2
CO
3
溶液的棉花所起的作用是
吸收二氧化硫，防止污染
吸收二氧化硫，防止污染
，反应的方程式
Na
2
CO
3
+SO
2
═Na
2
SO
3
+CO
2
↑
Na
2
CO
3
+SO
2
═Na
2
SO
3
+CO
2
↑
．
（5）如果浓硫酸的浓度为18mol/L，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积
大于
大于
（填写“大于”、“等于”、或“小于”）100mL．
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在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．回答下列问题：