题目内容
在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．回答下列问题：（1）写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为
品红褪色
品红褪色
．待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为滤纸变红
滤纸变红
．（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水可观察溶液呈
蓝
蓝
色．（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是
吸收二氧化硫，防止污染
吸收二氧化硫，防止污染
，反应的方程式Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2↑
Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2↑
．（5）如果浓硫酸的浓度为18mol/L，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积
大于
大于
（填写“大于”、“等于”、或“小于”）100mL．分析：（1）铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；
（2）二氧化硫具有漂白性；
（3）硫酸铜溶液的颜色为蓝色；
（4）亚硫酸的酸性比碳酸强；
（5）铜和稀硫酸不反应；
（2）二氧化硫具有漂白性；
（3）硫酸铜溶液的颜色为蓝色；
（4）亚硫酸的酸性比碳酸强；
（5）铜和稀硫酸不反应；
解答：解：（1）铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；铜的化合价升高2价失去两个电子，硫酸中硫的化合价降低2价得到两个电子，故答案为：；
（2）铜和热的浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质；待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，加热后滤纸条的变化为恢复为原来的红色，故答案为：品红褪色； 滤纸变红；
（3）铜和热的浓硫酸反应，溶液中的产物为硫酸铜，待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，为硫酸铜的稀溶液，硫酸铜溶液的颜色为蓝色，故答案为：蓝色；
（4）二氧化硫为大气污染物之一，必须除去，因亚硫酸的酸性比碳酸强，所以碳酸钠能和二氧化硫反应，故答案为：吸收二氧化硫，防止污染 Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2↑；
（5）铜和热的浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，当被还原的硫酸为0.9mol，理论上需18mol/L的浓硫酸的体积为100mL，但铜和稀硫酸不反应，故答案为：大于；
；（2）铜和热的浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）
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（3）铜和热的浓硫酸反应，溶液中的产物为硫酸铜，待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，为硫酸铜的稀溶液，硫酸铜溶液的颜色为蓝色，故答案为：蓝色；
（4）二氧化硫为大气污染物之一，必须除去，因亚硫酸的酸性比碳酸强，所以碳酸钠能和二氧化硫反应，故答案为：吸收二氧化硫，防止污染 Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2↑；
（5）铜和热的浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）
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点评：本题考查了浓硫酸的性质应用，关键是理解掌握二氧化硫的性质，难度中等．
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