题目内容

向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象判断下列结论正确的是

A．不溶物一定是Cu

B．不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁

C．不溶物一定是Fe

D．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+

 

【答案】

B

【解析】

 

练习册系列答案
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Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为Fe2O3和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）：
①将此合金5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为VmL，过滤得绿色溶液A（不含Cu2+），还有滤渣B．
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2混合气体896mL，经测定（标况下）此混合气体密度为1.52g/L．
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mLO2，气体恰好完全溶于水．
（1）过滤时，应用到的玻璃仪器有
漏斗、玻璃棒、烧杯
漏斗、玻璃棒、烧杯

（2）A中的金属阳离子有
Fe2+
Fe2+
，滤渣B中含
Cu
Cu

（3）被腐蚀前的合金中Fe的物质的量为
0.04
0.04
mol，Cu的物质的量为
0.05
0.05
mol．
将CuO和Fe粉的混合物加入少量的稀硫酸和硫酸铁的混合溶液后微热，反应停止后有固体剩余，滤出固体不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，判断下列结论中正确的是（　　）
由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）以初步确定其成分．
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（1）取少量溶液A，加入过量氨水，有沉淀生成．过滤后向沉淀物中加入NaOH溶液，沉淀物的量无明显变化，说明样品中不含有的物质是
 
（填化学式）．
（2）写出反应Ⅰ中同时生成两种气体甲和乙的化学方程式
 
．
（3）写出反应Ⅱ中生成红色固体b的离子方程式
 
．
（4）气体甲和乙经过反应Ⅲ，反应后溶液中增加的一种离子是
 
（用离子符号表示）．

取少量MgO、Al2O3、CuO、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后得到滤液Y．下列叙述正确的是

[　　]

A．

上述四种氧化物中，有两种是两性氧化物

B．

滤液Y为无色透明的溶液

C．

滤液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、H+

D．

向滤液Y中加入过量氢氧化钠，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2

取少量MgO、Al2O3、CuO、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后得到滤液Y．下列叙述正确的是


  1. A.
    上述四种氧化物中，有两种是两性氧化物
  2. B.
    滤液Y为无色透明的溶液
  3. C.
    滤液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、H+
  4. D.
    向滤液Y中加入过量氢氧化钠，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2

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