题目内容
将CuO和Fe粉的混合物加入少量的稀硫酸和硫酸铁的混合溶液后微热，反应停止后有固体剩余，滤出固体不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，判断下列结论中正确的是（ ）
分析：先根据金属的活泼性判断反应的金属，然后根据题意判断哪种物质不足量或恰好反应，从而确定不溶物的成分．
解答：解：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，所以不溶物中一定有铜；根据“滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化”知，稀硫酸和硫酸铜完全反应，所以溶液中没有Fe3+、Cu2+，铁的反应情况有两种：一种是恰好反应，所以不溶物是铜；一种是铁过量，所以不溶物是铁和铜，
故选CD．
故选CD．
点评：本题以铜和铁与稀硫酸的反应为载体，侧重考查学生分析问题是否全面的能力，题目难度不大．
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在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（ ）
| A、不溶物一定是Cu | B、溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+ | C、不溶物一定是Fe | D、不溶物一定含铜，但不一定含铁 |