题目内容

钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是         （   ）
A．都是金属元素B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同D．最高化合价相同
C
物质的性质是由结构决定的，钾和钠的性质相似，则说明钾和钠的结构相似即最外层电子数相同，均有1个电子；选项为C；
练习册系列答案
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（8分，每空1分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________________                ，该元素的符号是________
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为   ______________                    ，
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该分子的VSEPR模型名称__________         该分子的立体构型名称_______        
(4) Z原子的电子云是       形，电子云图上的黑点稠密，表明单位体积内电子                             
(5)比较X的氢化物与同族第三周期元素所形成的氢化物稳定性并从键能角度说明理由
_____________________________________________________________
________________________________________________________________________
（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
③
④
⑤
⑥
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑦
 
 
 
⑧
 
 
 
 
 
 
⑨
 
 
⑩
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式                                   。
（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：       杂化，其形成的化合物的晶体类型是：______________    _    _。
（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：    ＞    （用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：           。请写出与N3—互为等电子体的分子或离子的化学式          ，          （各写一种）。
（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                               。
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式             。
（6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：         。
下列有关结构和性质的说法中，正确的是           （   ）
A．酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞S
B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构一定相同
D．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是
A．NeB．FC．H3O+D．CH4
（10分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，元素A是制备一种高效电池的重要材料，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的气态氢化物与它的最高价氧化物能发生化合反应，元素D是地壳中含量最丰富的金属元素，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
（1）写出A作电极材料时的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）用电子式表示元素B与E形成化合物的过程：　　　　　　　　　　　　　　。
（3）写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）用D的单质在野外焊接钢轨的反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）写出铜单质与C的最高价氧化物水化物的浓溶液反应的化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
嫦娥一号担负的任务包括4项科学任务：其中有一项为探测月球土壤厚度以及氦-3的储量；地球上氦元素主要以4He形式存在，月球上氦元素主要以3He形式存在，已知一个12C原子的质量为a g，一个3He 原子的质量为b g，一个4He 原子的质量为c g ；现有：
①3He、4He的化学性质基本相同，      ②3He、4He具有相同的中子数 
③3He的相对原子质量约为： 6.02ⅹ1023b，氦元素的相对原子质量为：
④3He、4He为氦元素的同位素，同温同压下，密度之比为：b：c
其中正确的是
A．①②B．①④C．②③D．③④
（共12分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：

（1）写出元素符号：A     ；B     ；C      。
（2）C的原子结构示意图：     ；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为     。
（3）A的氢化物的水溶液显      （填“酸”或“碱”）性。
下列各项比较中错误的是
A．原子半径：Li<Na<KB．酸性： H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 < HClO4
C．稳定性: SiH4 > H2S> HFD．碱性： NaOH > Mg(OH)2 > Be (OH)2

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