题目内容

13．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH-
B．用NaCl溶液做铁的吸氧腐蚀实验，O2减少：2H2O+O2+4e-=4OH-
C．用H2、O2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：2H2+O2$\stackrel{点燃}{→}$2H2O
D．用NH4Cl溶液溶解Mg（OH）2，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4++2NH3•H2O

分析 A、一水合氨为弱碱，不能完全电离；
B、当电解质溶液呈中性或弱酸性时，钢铁发生吸氧腐蚀；
C、燃料电池的条件不是点燃；
D、氯化铵中的铵根离子可以结合氢氧化镁溶解出的氢氧根，导致氢氧化镁溶解平衡右移．

解答 解：A、一水合氨为弱碱，不能完全电离，电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-，故0.1mol/L的氨水的pH小于13，故A正确；
B、当电解质溶液呈中性或弱酸性时，钢铁发生吸氧腐蚀，氧气在正极上放电，电极方程式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故B正确；
C、氢氧燃料电池中氢气在负极放电，氧气在正极放电，故燃料电池的条件不是点燃，总反应为2H2+O2=2H2O，故C错误；
D、向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液，氢氧化镁与铵根离子反应生成一水合氨和镁离子，反应的离子方程式为Mg（OH）2+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式和电极方程式的书写判断以及原理的解释，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确判断离子方程式正误常用方法．

练习册系列答案
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3．下列有关叙述正确的是（　　）
A．60gSiO2含有SiO2分子数NA 个
B．仅含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．尼龙绳、羊绒衫是合成高分子纤维，宣纸、棉衬衣是天然高分子纤维
D．SiO2既可以和NaOH溶液反应，又可以与氢氟酸反应，所以其为两性氧化物
4．下列物质中，属于烃的是（　　）
A．CO2B．CH3COOHC．Na2CO3D．CH4
1．（1）的分子式为C2H8O．
（2）写出中官能团的名称羟基、羧基．
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为．
（4）有机物M（）为苯的同分异构体，M的二氯代物的同分异构体有3种．
（5）聚偏二氯乙烯（）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由（写结构简式）发生加聚反应生成的．
（6）写出异丁醛（）与新制的氢氧化铜悬浊液共热的化学方程式：．
8．肉桂醛是重要的医药原料，也是重要的香料，其结构简式如图所示．
（1）肉桂醛的分子式是C9H8O．
（2）肉桂醛所含官能团的名称是碳碳双键、醛基．
（3）肉桂醛与新制Cu（OH）2反应的化学方程式是+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+2H2O+．
（4）1mol肉桂醛与H2完全反应，最多消耗H2的物质的量是5mol．
18．甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有还原性．为探究过量甲醛和新制Cu（OH）2反应的产物，进行如下研究．
（1）在下图装置中进行实验，向a中加入0.5mol•L-1CuSO4溶液50mL和5mol•L-1NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a 20分钟后冷却至室温．

①仪器b的名称是球形冷凝管；
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是a中出现砖红色物质．
（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种．为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验．

依次连接的合理顺序为A→B→E→F→D→C→G，装置B的作用是吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验．有H2的实验现象是F中黑色固体变红色，D中固体变蓝色．
（3）已知：．设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价．写出实验操作、现象、结论取少量a中反应后的清液，滴入过量稀硫酸，未见气泡产生，说明甲醛中的碳元素未被氧化成+4价．
（4）反应后a中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）：

已知：Cu2O$\stackrel{易溶于浓氨水}{→}$[Cu（NH3）4]+（无色）$\stackrel{在空气中}{→}$[Cu（NH3）4]2+（蓝色）．
①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为2Cu+O2+8NH3•H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；
②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近．由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为n（Cu2O）：n（Cu）=1：200．
3．以某种软锰矿（主要成分MnO2，同时含有FeCO3、Al2O3、SiO2等）为主要原料生产KMnO4的一种流程图如图：

已知：Mn（OH）2极易被空气氧化；Fe（OH）3、Al（OH）3的溶度积常数依次为4.0×10-38、1.3×10-33．
（1）滤渣A的化学式是SiO2；溶液B中的主要阴离子有SO42-、Cl-．
（2）为避免引入杂质，②步调节pH加入的物质是MnCO3或MnO；调节pH除杂过程中，后析出的
沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）浓硫酸与MnO2反应也能生成Mn2+，其化学方程式是2H2SO4（浓）+2MnO2=2MnSO4+2H2O+O2↑．
（4）K2MnO4在酸性、中性环境下都会歧化生成MnO4-和MnO2，则③步原料应保证KOH过量．
④步溶解水应煮沸的目的是排除溶解的CO2．
（5）⑤步的阳极电极反应式是MnO42--e-=MnO4-；该法电解时要产生污染，其原因是电解时会生成氯气．
20．下列说法中，正确的是（　　）
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝
B．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀
C．置换反应不一定都是氧化还原反应
D．标况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子体积相同（NA表示阿伏加德罗常数值）
1．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（　　）
A．过氧化钙的化学式是Ca2O2
B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C．过氧化钙中钙元素的化合价为+4
D．过氧化钙中属于碱性氧化物

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