题目内容
20．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝 | |
| B． | 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀 | |
| C． | 置换反应不一定都是氧化还原反应 | |
| D． | 标况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子体积相同（NA表示阿伏加德罗常数值） |
分析 A．氧化铝的熔点高，酒精灯加热不熔化；
B．加入少量稀硫酸，发生胶体的聚沉；
C．置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物；
D．标准状况下SO3为固体．
解答 解：A．氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，氧化铝包裹在Al的外面，故A正确；
B．加入少量稀硫酸，发生胶体的聚沉，发生物理变化，不是化学变化，故B错误；
C．置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，反应中存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D．标况SO3为固体，标况下SO2为气体，NA个分子体积不同，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及Al的性质、胶体的聚沉、离子反应及分子体积分析，侧重分析能力及知识应用能力的考查，题目难度不大．
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单元期中期末卷系列答案
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12．下列变化过程中，只破坏共价键的是（ ）
| A． | I2升华 | B． | NaCl颗粒被粉碎 | C． | HCl溶于水 | D． | NH4HCO3受热分解 |
13．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
| A． | 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH- | |
| B． | 用NaCl溶液做铁的吸氧腐蚀实验，O2减少：2H2O+O2+4e-=4OH- | |
| C． | 用H2、O2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：2H2+O2$\stackrel{点燃}{→}$2H2O | |
| D． | 用NH4Cl溶液溶解Mg（OH）2，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4++2NH3•H2O |
8．金属镉广泛用于合金制造及电池生产等，一种用铜镉废渣（含Cd、Zn、Cu、Fe及Co等单质）制取海绵镉的工艺流程如图：
（1）步骤Ⅰ进行破碎和粉磨的目的是提高原料浸取率和浸取时反应速率．
（2）步骤Ⅱ需隔绝O2的原因防止发生2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，导致铜被浸出（用文字和方程式说明）．
（3）步骤Ⅲ中除铁发生的离子反方程式为3Fe2++MnO4-+4H+=MnO2↓+3Fe3++4H2O．
（4）步骤Ⅳ调节pH适宜的试剂是ZnO或Zn（OH）2，应调整的范围为3.3～5.9．（已知部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表）
（5）步骤Ⅴ发生的反应为Zn+Co2+═Zn2++Co，（已知Sb的金属活动性介于Cu和Ag之间），加入少量锑盐能加快反应的进行，其原因是形成微电池，Zn作负极，Co2+加快在锑正极表面得到电子析出；
（6）用石墨作阳极，纯锌作阴极电解ZnSO4溶液可得高纯锌，电解时总反应的离子方程式为2Zn2++2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Zn↓+O2↑+4H+；电解后的残液返回到步骤Ⅱ（填流程中数字）．
（1）步骤Ⅰ进行破碎和粉磨的目的是提高原料浸取率和浸取时反应速率．
（2）步骤Ⅱ需隔绝O2的原因防止发生2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，导致铜被浸出（用文字和方程式说明）．
（3）步骤Ⅲ中除铁发生的离子反方程式为3Fe2++MnO4-+4H+=MnO2↓+3Fe3++4H2O．
（4）步骤Ⅳ调节pH适宜的试剂是ZnO或Zn（OH）2，应调整的范围为3.3～5.9．（已知部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表）
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Cd（OH）2 | Zn（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 7.2 | 5.9 |
| 沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 8.9 |
（6）用石墨作阳极，纯锌作阴极电解ZnSO4溶液可得高纯锌，电解时总反应的离子方程式为2Zn2++2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Zn↓+O2↑+4H+；电解后的残液返回到步骤Ⅱ（填流程中数字）．
5．下列说法中正确的是（ ）
| A． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱 | |
| B． | 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 | |
| C． | NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 | |
| D． | NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键 |
12．关于${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{8}^{16}$O、O2-、O四种微粒，以下说法正确的是（ ）
| A． | 它们是同种原子 | B． | 它们是几种不同单质 | ||
| C． | 氧元素的几种微粒的不同表示方法 | D． | 化学性质不同的几种氧原子 |
9．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HN03的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图1：
依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率0.01mol•L-1•S-1．（忽略溶液体积变化）
（3）请在图1中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并标出线的序号
此空删去．
（4）工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化．己知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）．测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图2所示．请回答：
①达到平衡时H2的转化率为755．在前10min内，用CO2表示的反应速率：V（CO2）=0.075mol/（L•min）
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab．
a．容器压强不变 b．混合气体中c（CO2）不变
c．v（CH3OH）=v（H2O） d．c（CH3OH）=c（H2O）
（1）请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 试验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度mol/L | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | 实验①和②探究HNO3 浓度对该反应速率的影响； （II）实验①和____探究温度对该反应速率的影响； （III）实验①和____探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响． |
| ② | 298 | 粗颗粒 | 1.00 | |
| ③ | 308 | 粗颗粒 | 2.00 | |
| ④ | 298 | 细颗粒 | 2.00 |
依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率0.01mol•L-1•S-1．（忽略溶液体积变化）
（3）请在图1中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并标出线的序号
此空删去．（4）工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化．己知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）．测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图2所示．请回答：
①达到平衡时H2的转化率为755．在前10min内，用CO2表示的反应速率：V（CO2）=0.075mol/（L•min）
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab．
a．容器压强不变 b．混合气体中c（CO2）不变
c．v（CH3OH）=v（H2O） d．c（CH3OH）=c（H2O）
10．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
| A． | 铜是负极，铜片上有气泡产生 | B． | 铜片质量逐渐减少 | ||
| C． | 电流从锌片经导线流向铜片 | D． | 氢离子在铜片表面被还原 |