题目内容
1．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（ ）| A． | 过氧化钙的化学式是Ca2O2 | |
| B． | 1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气 | |
| C． | 过氧化钙中钙元素的化合价为+4 | |
| D． | 过氧化钙中属于碱性氧化物 |
分析 A．Ca为+2价，Na为+1价，过氧化物中阴离子相同；
B．过氧化钠或过氧化钙跟足量水均发生氧化还原反应生成氧气，且过氧化物中O元素的化合价变化相同；
C．过氧根为-2价；
D．过氧化钙为过氧化物．
解答 解：A．Ca为+2价，Na为+1价，过氧化物中阴离子相同，则过氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；
B．过氧化钠或过氧化钙跟足量水均发生氧化还原反应生成氧气，且过氧化物中O元素的化合价变化相同，则1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；
C．过氧根为-2价，化合物中正负化合价倒数和为0，则过氧化钙中钙元素的化合价为+2，故C错误；
D．过氧化钙为过氧化物，不属于过氧化物，故D错误；
故选B．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握性质的相似性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意过氧化钠性质的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
| A． | 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH- | |
| B． | 用NaCl溶液做铁的吸氧腐蚀实验，O2减少：2H2O+O2+4e-=4OH- | |
| C． | 用H2、O2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：2H2+O2$\stackrel{点燃}{→}$2H2O | |
| D． | 用NH4Cl溶液溶解Mg（OH）2，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4++2NH3•H2O |
12．关于${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{8}^{16}$O、O2-、O四种微粒，以下说法正确的是（ ）
| A． | 它们是同种原子 | B． | 它们是几种不同单质 | ||
| C． | 氧元素的几种微粒的不同表示方法 | D． | 化学性质不同的几种氧原子 |
9．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HN03的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图1：
依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率0.01mol•L-1•S-1．（忽略溶液体积变化）
（3）请在图1中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并标出线的序号
此空删去．
（4）工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化．己知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）．测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图2所示．请回答：
①达到平衡时H2的转化率为755．在前10min内，用CO2表示的反应速率：V（CO2）=0.075mol/（L•min）
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab．
a．容器压强不变 b．混合气体中c（CO2）不变
c．v（CH3OH）=v（H2O） d．c（CH3OH）=c（H2O）
（1）请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 试验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度mol/L | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | 实验①和②探究HNO3 浓度对该反应速率的影响； （II）实验①和____探究温度对该反应速率的影响； （III）实验①和____探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响． |
| ② | 298 | 粗颗粒 | 1.00 | |
| ③ | 308 | 粗颗粒 | 2.00 | |
| ④ | 298 | 细颗粒 | 2.00 |
依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率0.01mol•L-1•S-1．（忽略溶液体积变化）
（3）请在图1中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并标出线的序号
此空删去．（4）工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化．己知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）．测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图2所示．请回答：
①达到平衡时H2的转化率为755．在前10min内，用CO2表示的反应速率：V（CO2）=0.075mol/（L•min）
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab．
a．容器压强不变 b．混合气体中c（CO2）不变
c．v（CH3OH）=v（H2O） d．c（CH3OH）=c（H2O）
16．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为：
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为V2O5+2H+=2VO2++H2O，同时V2O4转化成VO2+．“废渣1”的主要成分是SiO2．
（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为0.5mol．
| 物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
| 质量分数/% | 2.2～2.9 | 2.8～3.1 | 22～28 | 60～65 | 1～2 | ＜1 |
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为V2O5+2H+=2VO2++H2O，同时V2O4转化成VO2+．“废渣1”的主要成分是SiO2．
（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为0.5mol．
6．下列大小关系正确的是（ ）
| A． | 晶格能：NaCl＜NaBr | B． | 硬度：MgO＞CaO | ||
| C． | 熔点：NaI＞NaBr | D． | 熔沸点：CO2＞NaCl |
13．在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO．加入少量下列物质能使c（HClO）增大的是（ ）
| A． | H2S | B． | NaOH | C． | CaCO3 | D． | HCl |
10．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
| A． | 铜是负极，铜片上有气泡产生 | B． | 铜片质量逐渐减少 | ||
| C． | 电流从锌片经导线流向铜片 | D． | 氢离子在铜片表面被还原 |
11．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 铷不与水反应 | |
| B． | 硝酸铷是离子化合物，易溶于水 | |
| C． | 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 | |
| D． | 氢氧化铷是弱碱 |