题目内容

下列一种试剂可以将乙醇、乙酸、甲酸三种无色液体鉴别的是


  1. A.
    银氨溶液
  2. B.
    浓溴水
  3. C.
    FeCl3溶液
  4. D.
    新制Cu(OH)2悬浊液
D
解析：
乙醇与新制Cu(OH)2悬浊液无明显现象，乙酸可以使新制Cu(OH)2悬浊液变澄清，而甲酸在加热的条件下，可以和新制Cu(OH)2悬浊液产生红色沉淀．
练习册系列答案
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蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：
氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
实验步骤如图甲：
请回答下列问题：
（1）操作①的名称
过滤
过滤

（2）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的方程式 （最优方法）
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

（3）沉淀A与萤石（CaF2）在硫酸酸化下可以制备石膏，写出反应方程式
2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O
2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O

（4）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O

（5）操作②中应控制溶液pH的合理范围是
C
C
（填序号）．
A．小于1.5B．1.5～3.3 　　 C．7～8　 　　 D．大于9.4
（6）为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的组成，取样18.2g g于装置A的玻璃管中，请按由左-→右顺序将下列装置连接好（如图乙）（填序号，装置可重复使用）：
C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
，装置C应盛的试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液
． 充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体8.0g，共放出6.6gCO2气体，则x：y：z=
3：1：3
3：1：3
．

铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。有三位同学分别用铁粉

进行如下探究实验：

甲同学用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

①步骤②中，除发生反应Fe+2HCl    FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式

为：                                                                   。

②可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是        （填选项序号）

a．稀硫酸    b．铁    c．硫氰化钾    d．酸性高锰酸钾溶液

（2）乙同学欲用少量Fe粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。有人认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是                                                   

                                                                              

于是乙同学将上述方案做如下改进后可获得FeSO4·7H2O，请填写下列括号中的空白：

（3）丙同学为测试一铁片中铁元素的含量，在实验室中用m g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，准确测定出反应生成氢气的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该铁片中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示)　　　　　　　　　　 。若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析：方案　　　　　     （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　                           

.                                                                           

铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。有三位同学分别用铁粉

进行如下探究实验：

甲同学用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

①步骤②中，除发生反应Fe+2HCl    FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式

为：                                                                   。

②可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是        （填选项序号）

a．稀硫酸    b．铁    c．硫氰化钾    d．酸性高锰酸钾溶液

（2）乙同学欲用少量Fe粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。有人认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是                                                   

                                                                              

于是乙同学将上述方案做如下改进后可获得FeSO4·7H2O，请填写下列括号中的空白：

（3）丙同学为测试一铁片中铁元素的含量，在实验室中用m g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，准确测定出反应生成氢气的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该铁片中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示)　　　　　　　　　　 。若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析：方案　　　　　     （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　                           

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下列有关实验的叙述正确的是

A．只用一种试剂无法鉴别甲酸、乙醛和乙酸

B．向淀粉和稀硫酸混合加热后的溶液中加入银氨溶液并水浴加热，可以检验淀粉水解后的产物

C．将乙醇与浓硫酸在170℃共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，可以检验生成的乙烯气体

D．用饱和Na2CO3溶液收集乙酸和乙醇反应生成的乙酸乙酯

 
(1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁制品较多，为保护消费者的利益，质检部门需对补铁剂中铁的含量做进一步测定。
①将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，结合你所选的氧化剂写出相关的离子方程式：____。
②将Fe3+用氨水沉淀为不溶于水的氢氧化铁，试写出发生反应的离子方程式：____。
③举出一种检验Fe3+的化学试剂（所选试剂不能是碱类物质）和相关的实验现象___ 。
(2)生铁是一种铁合金，下面的实验可以粗略测定生铁样品的含碳量。把生铁高温灼烧，生铁中的碳和硫转化成CO2和SO2（SO2可以被KMnO4溶液吸收）气体，将气体通入下列装置：装置中盛放的溶液可从下列4种试剂中选择（每种试剂只能用一次）
①澄清石灰水②KMnO4 ③品红④浓H2SO4
那么，根据实验的需要，甲、乙、丙、丁四个瓶盛放的试剂依次最好是（填编号）___。
(3)高温条件下若将水蒸气通入铁粉中，发生反应的化学方程式是：___。
(4) SO2是一种大气污染物，向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染。正常雨水pH约为_____。 （填“5.6”“7.0”或“8.4”）。为了防止污染，工厂收集排出的SO2并与空气反应合成三氧化硫，写出反应的化学方程式____。 三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料，写出反应的化学方程式___。

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