题目内容
实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（ ）
| A、锌粉 | B、铜粉 | C、铁粉 | D、镁粉 |
考点：化学试剂的存放
专题：化学实验基本操作
分析：硫酸亚铁溶液中，亚铁离子具有较强还原性，容易被氧化成铁离子，所以保存硫酸亚铁溶液时，通常需要加入还原剂，防止亚铁离子氧化，为了不引进杂质，应该加入少量铁粉，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+．
解答：
解：硫酸亚铁溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，导致硫酸亚铁溶液变质，为了防止防止硫酸亚铁溶液变质，需要加入少量铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+；由于锌粉、铜粉、镁粉都会引进杂质，所以选用铁粉，
故选C．
故选C．
点评：本题考查了化学试剂的保存方法，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法，明确硫酸亚铁溶液的正确保存方法．
练习册系列答案
相关题目
下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是（ ）
| A、pH=2的溶液中：SO42-、K+、NO3-、Mg2+ |
| B、pH试纸呈现红色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、Na+ |
| C、水电离出的c（H+）=10-14mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、SO42- |
| D、CO32-可以大量存在的溶液：Ag+、K+、NO3-、Al3+ |
设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
| A、2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA | ||
| B、0.5mol苯分子中含有C=C双键数为1.5NA | ||
| C、1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为10NA | ||
D、标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为
|
现有三组混合物：（1）乙酸乙酯和乙酸钠溶液；（2）乙醇和丁醇；（3）苯甲酸钠和乙酸钠分离以上各混合物的正确方法依此是（ ）
| A、分液、重结晶、蒸馏 |
| B、重结晶、分液、蒸馏 |
| C、分液、蒸馏、萃取 |
| D、分液、蒸馏、重结晶 |
下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是（ ）
①1mol Zn与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应 ②1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸溶液共热
③1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应 ④1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸溶液共热．
①1mol Zn与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应 ②1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸溶液共热
③1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应 ④1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸溶液共热．
| A、①③ | B、①② | C、②④ | D、③④ |
X、Y、Z是短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（ ）
| A、元素非金属性由弱到强的顺序为Y＜Z＜X |
| B、原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X |
| C、三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 |
| D、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 |
下列各组混合物的总质量一定时，无论二者的物质的量比如何改变，完全燃烧生成的CO2恒为一定值的是（ ）
| A、乙烯、丙烯 |
| B、乙烷、1-丁烯 |
| C、乙炔、苯 |
| D、甲烷、丁烷 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、稀硫酸与氢氧化钡反应Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| B、氨水与氯化铝溶液反应Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C、铁粉与稀盐酸反应Fe+6H+═Fe3++3H2↑ |
| D、氯气通入碘化钾溶液中Cl2+I-═Cl-+I2 |