题目内容
【题目】氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究氯气的性质,某同学设计了如图1所示的实验装置。
(1)实验中制取氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,该反应中还原剂是_____,还原产物是_____
(2)利用(1)中制气原理,从图2中选择合适的制气装置(A处):_____(填写序号)。
(3)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,理论上装置_____中的红色布条退色,但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色,其原因可能是_____,说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进方法_____
(4)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入FeCl2溶液中,写出氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式_____
(5)工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_____(填化学式)。
【答案】HCl MnCl2 ② C Cl2中可能混有少量的水蒸气 应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶,除去Cl2中的水蒸气 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ Ca(ClO)2
【解析】
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O根据还原剂和还原产物的概念解答;
(2)实验中制取氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(3)起漂白作用的是HClO,干燥的红色布条不能被氯气漂白,说明Cl2中可能混有少量的水蒸气,设计装置除水即可;
(4)氯气把 Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为Cl﹣;
(5)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中锰元素化合价从+4价变化为+2价,化合价降低被还原得到还原产物MnCl2,HCl中氯元素化合价升高做还原剂被氧化;
(2)实验中制取氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,固体和溶液加热反应生成气体选择发生装置为②;
(3)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,理论上装置C中的红色布条退色,但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色,其原因可能是:Cl2中可能混有少量的水蒸气,说明该装置存在明显的缺陷,合理的改进方法:应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶,除去Cl2中的水蒸气;
(4)氯气把 Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为Cl﹣,反应离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣;
(5)工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
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