题目内容
25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1mol/L NaHSO4溶液中：K+、AlO2-、Cl-、CH3COO-
B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中：Al3+、Ca2+、SO42-、NO3-
C. 0.1mol/L FeCl3溶液中： NH4+、NO3-、Na+、SO42-
D. 0.1mol/L H2O2溶液中：Na+、K+、SO32-、Cl-
医学研究证明，用放射性
治疗肿瘤可收到一定疗效。下到有关叙述正确的是
A. 碘的一种同素异形体 B. 是一种新发现的元素
C. 位于元素周期表中第四周期第VIIA族 D. 核内的中子数与核外电子数之差为29
将CH4、CO2催化重整为可用的化学品，对缓解能源危机、改善环境意义重大。
(l)以Fe(OH)3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O和___________。
(2)过程A主要涉及以下反应：
i. CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol
ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol
①反应i的化学平衡常数K随温度的变化关系是____。
②分析反应iixt反应i中CO2转化率可能的影响并说明理由：____（写出一种即可）。
(3)某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2；
过程I．通入CO2和CH4，所得CO被吸收，H2O被分离出体系，如下面左图所示。
过程Ⅱ．H2O被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如下面右图所示。
①CH4和CO2重整为CO、H2O的热化学方程式是____________。
②结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用：___________。
③CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：
编号 | 催化剂 | 是否添加CaO | 还原产物 |
1 | Fe3O4 | 添加 | 有Fe |
2 | Fe3O4 | 不添加 | 无Fe |
运用有关化学原理解释实验结果：____。
元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是
