Question

【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A. 对应简单离子半径：X＞W

B. 对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

C. 化合物XZW既含离子键，又含共价键

D. Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：由于W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则质子数是8，W是O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，原子半径大于O，则X是Na；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是Si；Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是Cl。A．X、W的离子的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以对应简单离子半径：X<W，错误；B．元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性Z>Y，所以对应气态氢化物的稳定性Y<Z，错误；C．化合物NaClO是离子化合物既含离子键，又含共价键，正确；D．Y的氧化物SiO2是酸性氧化物，不能能与Z的氢化物HCl反应，但是可以和X的最高价氧化物对应的水化物NaOH的溶液反应，错误。