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短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是
A．元素非金属性：Z> Y > XB．最高价氧化物水化物酸性：Z > Y
C．原子半径：Z < Y < XD．气态氢化物的稳定性：Z < Y < X
D
根据题设条件可推知X为O，Y为S，Z为P。选项A，元素非金属性：O>S>P。选项B，最高价氧化物的水化物酸性：H2SO4>H3PO4。选项C，原子半径：P>S>O。选项D，气态氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3。
练习册系列答案
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下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　）
A．B．
C．D．
(9分)将主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7 g溶于95.3 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5.6%。Y与X在周期表中位于同一主族，Y的氢氧化物12 g与400 mL 0.75 moL·L-1的盐酸恰好中和。Z与Y在周期表中位于同一周期，标准状况下5.6 L ZO2气体的质量为16 g。求X、Y、Z的相对原子质量。并分别写出它们原子的电子式。
表示一个原子的M电子层上有10个电子，可以写成(    )
A．3s23p63d2B．3d10C．3s23p64s2D．3s23p33d5
(13分)X、Y、W、Q都是短周期元素，已知Y、X、W、Q的原子半径依次增大，X、Y 同周期，X、W 同主族，W 原子核内的质子数等于X、Y 原子核内的质子数之和，W 原子最外层电子数是Q 原子最外层电子数的3 倍。
(l)写出下列元素符号：X______，Y______，W______，Q________。
(2)W元素的单质有广泛用途，工业上制备该单质的化学方程式为：
______________________________________________________________________。
(3)Y元素的某种单质通大酸性淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，同时生成Y元素的另一种单质，该反应的离子方程式为：
______________________________________________________________________。
(4)Y、W、Q三种元素可组成一种盐，其溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为
______________________________________________________________________。
某元素同位素的单质，极易形成，下列说法不正确的是(    )
A．此气体分子中含有的中子数为b-a
B．此元素的离子中含有的电子数为a+n
C．此气体分子中含有的质子数为c(a+n)
D．一个该同位素原子的质量约为g
欧洲一科学小组，于1996年2月9日将和两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得原子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是(    )
A．47B．115 C．142D．162
下图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（   ）
A．X、Y、Z三者均为金属元素
B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40
C．X与Y、Y与Z均可形成离子化合物
D．Y与Z只能形成一种共价化合物
下列说法正确的是                                                       
A．1H2O与2H2O为两种不同核素
B．3He和4He互为同位素
C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应
D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数

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