题目内容

表示一个原子的M电子层上有10个电子，可以写成(    )
A．3s23p63d2B．3d10C．3s23p64s2D．3s23p33d5
A
B项中，若3d上有10个电子，则3s、3p上必须排满电子，因此M电子层上电子数应大于18；C项中有8个，D项中3d上有5个电子，则3p上应该充满为3p6，故A正确
练习册系列答案
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（12分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
 
③
④
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
（1）①和⑤的元素符号是            和         。
（2）表中最活泼的金属是       ，非金属性最强的元素是      。（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是       （填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：                  ，
                                                    。
（4）⑦和⑩元素形成单质的氧化性的强弱为                 。（用化学符号表示）证明该结论的一个实验事实（用离子方程式表示）                          。
同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的是
A．含氧原子个数比为2∶3
B．含氧原子个数比为5∶6
C．含硫原子个数比为3∶4
D．含硫元素质量比为5∶4
短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是
A．元素非金属性：Z> Y > XB．最高价氧化物水化物酸性：Z > Y
C．原子半径：Z < Y < XD．气态氢化物的稳定性：Z < Y < X
某原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为(    )
A．0B．2C．3D．8
两种气态物质Am和Bn，已知2.4 g Am和2.1 g Bn所含原子个数相等，而分子个数之比为2∶3，A、B两种元素的原子核中质子数与中子数相等。A原子的L层电子数是K层电子数的3倍。则：
(1)A、B分别是什么元素？
A______,B______。
(2)Am中的m值是______。
锌的核电荷数为30，其最外电子层上只有2个电子，常显+2价。据此，请画出锌离子的结构示意图。
某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是(    )
A．所含质子数="A-n" B．所含中子数=A-Z
C．所含电子数="Z+n" D．所含质子数=Z+A
有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，W元素在短周期中原子半径最小，Z元素在同周期元素中离子半径最小，X、Y两元素同周期，Y元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X元素的核电荷数是Y和Z核电荷数之和的1/3。则下列有关叙述中正确的
A．X、Y元素分别与W形成的最简单化合物中，Y的化合物沸点低
B．W、X、Y形成的化合物一定是酸
C．Y和Z两元素形成的化合物可用于制坩埚，但不能熔融NaOH固体
D．W、Y、Z形成的某种化合物可作消毒剂

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