题目内容
某研究性学习小组按如图1所示装置进行探究实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为
（2）实验过程中，装置B发生的现象是
（3）装置C中发生的现象是
（4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的稳定性，请写出实验操作及现象
（5）试设计实验验证装置B溶液是否含有SO42-
（6）试在框图2内画出SO2尾气处理装置图．
（2）二氧化硫的还原性，酸性高锰酸钾的强氧化性；
（3）二氧化硫能和硫化氢发生反应生成淡黄色沉淀，根据元素化合价变化判断氧化性、还原性；
（4）二氧化硫能使品红溶液褪色，但加热无色溶液时，溶液又变为红色；
（5）硫酸根离子的检验加入氯化钡，观察现象得出结论；
（6）二氧化硫酸性气体尾气用浓的氢氧化钠吸收．
故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）二氧化硫的还原性，酸性高锰酸钾的强氧化性，两者发生氧化还原反应在，溶液由紫红色变为无色或紫红色酸性高锰酸钾褪色，发生反应的化学方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，
故答案为：溶液由紫红色变为无色或紫红色酸性高锰酸钾褪色；5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；
（3）二氧化硫能和硫化氢发生反应生成淡黄色沉淀，所以C中出现黄色浑浊，该反应中，二氧化硫中的硫元素化合价由+4价变为0价，所以二氧化硫得电子而作氧化剂，体现氧化性，故答案为：无色溶液中出现黄色浑浊；氧化性；
（4）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热无色溶液时，溶液又变为红色，其操作方法和现象为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，
故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（5）硫酸根离子的检验加入氯化钡，具体操作：取少量待测液，滴加入适量氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO42-，若无白色沉淀产生，说明没有SO42-，
故答案为：取少量待测液，滴加入适量氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO42-，若无白色沉淀产生，说明没有SO42-；
（6）二氧化硫酸性气体尾气用浓的氢氧化钠吸收，装置为
，故答案为：．
(一)实验目的：研究铁与浓硫酸的反应。
(二)实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性KMnO4溶液、品红溶液、CuO、CuSO4溶液。
(三)实验步骤：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
①连接好装置，并检查装置的气密性 | — | — |
②将铁钉加入到烧瓶中，再向其中滴加浓硫酸 | 未见明显现象 | 原因：____________ |
③点燃A、F处的酒精灯 | 片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生 | 原因：_____________ |
(四)完成下列问题：
(1)盛放药品前，检查此装置气密性的操作方法和现象是___________________________。
(2)在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为____________________________。
(3)装置G烧杯中盛放的液体是______________________________________，其作用是__________________________________________________。
(4)装置B的作用是贮存多余的SO2和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是_______。
A.水 B.浓溴水 C.酸性KMnO4溶液 D.饱和NaHSO3溶液
(五)实验探究：
在实验过程中，该学生观察到C装置中颜色逐渐变浅，D装置中溶液颜色未见明显变化，再过一段时间后，F装置中CuO粉末由黑色转变为红色，烧杯G中逐渐冒出气泡，此时D装置中溶液颜色仍未见明显变化。
(1)F装置中CuO粉末由黑色转变为红色的原因是________________________________。
(2)为了验证铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应，可采用的方法是________________。
某研究性学习小组用如图所示装置研究不同能量之间的转化问题。
下列说法正确的是（ ）
| A．断开开关S1，按下开关S2，此时构成的装置属于电解池 |
| B．断开开关S1，按下开关S2，化学能转化为电能，电能转化为光能等 |
| C．断开开关S2，按下开关S1，此时构成的装置属于原电池 |
| D．断开开关S2，按下开关S1，化学能转化为电能 |
