题目内容

【题目】各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障,如图是一些矿产资源的利用流程,则下列说法不正确的是

A.粗铜电解精炼时,粗铜做阳极

B.黄铜矿冶炼铜时,副产物二氧化硫可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料。

C.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

【答案】C

【解析】

A.电解精炼铜时,粗铜作阳极,自身可以溶解,故A正确;

B.二氧化硫可以转化成三氧化硫,进而生成硫酸;氧化亚铁与CO在高温下可生成Fe,故B正确;

C.制备铝,硅,铜单质时涉及化合价变化,是氧化还原反应,制玻璃时二氧化硫与碳酸钠,碳酸钙反应生成硅酸钠和硅酸钙,化合价未发生变化,均不属于氧化还原反应,故C错误;

D.制备硅的过程中,利用沸点不同进行分馏,将四氯化硅从杂质中提取出来,再与氢气发生置换反应得到高纯硅,故D正确;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】过氧化钙是一种温和的氧化剂,常温下为白色的固体,易溶于酸,难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如图装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号,装置可重复使用)

2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:

①检验装置的气密性后,装入药品;

②打开分液漏斗活塞,通入一段时间气体,加热药品;

③反应结束后,________(填操作)

④拆除装置,取出产物。

3)一小组同学利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。制备CaO2的实验方案和装置示意图:

①三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________

②支管B的作用是_________________________

③步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________

A.无水乙醇B.浓盐酸C.水DCaCl2溶液

④该反应常用冰水浴控制温度在℃左右,其可能的原因该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·8H2O产率;________________________________________

4)测定产品中CaO2含量的实验步骤:

步骤一:准确称取ag产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体,再滴入少量2mol·L1的硫酸,充分反应。

步骤二:向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)

步骤三:逐滴加入浓度为cmol·L1Na2S2O3溶液至反应完全,滴定至终点,记录数据,再重复上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL

CaO2的质量分数为________(用字母表示)。(已知:I2+2S2O32-===2I+S4O62-

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