题目内容
【题目】各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障,如图是一些矿产资源的利用流程,则下列说法不正确的是
A.粗铜电解精炼时,粗铜做阳极
B.黄铜矿冶炼铜时,副产物二氧化硫可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料。
C.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
【答案】C
【解析】
A.电解精炼铜时,粗铜作阳极,自身可以溶解,故A正确;
B.二氧化硫可以转化成三氧化硫,进而生成硫酸;氧化亚铁与CO在高温下可生成Fe,故B正确;
C.制备铝,硅,铜单质时涉及化合价变化,是氧化还原反应,制玻璃时二氧化硫与碳酸钠,碳酸钙反应生成硅酸钠和硅酸钙,化合价未发生变化,均不属于氧化还原反应,故C错误;
D.制备硅的过程中,利用沸点不同进行分馏,将四氯化硅从杂质中提取出来,再与氢气发生置换反应得到高纯硅,故D正确;
答案选C。
【题目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液 |
(1)该实验探究的是___因素对化学反应速率的影响。如图一,相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是___(填实验序号)。
(2)若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下),则在2min末,c(MnO)=___mol·L-1(假设混合液体积为50mL)。
(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外,本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率总是如图二,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:①产物MnSO4是该反应的催化剂、②___。