题目内容
【题目】下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是
A.金属钠露置在空气中迅速变暗
B.露置在空气中的过氧化钠固体变白
C.将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟
D.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升
【答案】D
【解析】
A. 金属钠与氧气反应生成氧化钠：
，氧气被还原，故A错误；
B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白：
，二氧化碳化合价不变，则该反应中的气体既没有被氧化也没有被还原，故B错误；
C. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟：
，无化合价不变，责该反应不是氧化还原反应，故C错误；
D. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升：
，二氧化氮的氮元素化合价既升高又降低，则该反应中的气体既被氧化又被还原，故D正确；
故答案为：D。
【题目】在古代，橘红色的铅丹（Pb3O4）用于入药和炼丹，人们对其中重金属铅的毒性认识不足。已知：PbO2为棕黑色粉末。某化学兴趣小组对铅丹的一些性质进行实验探究并测定其组成。
回答下列问题：
（1）性质实验
实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
①将适量铅丹样品放入小烧杯中，加入2mL6mol/L的HNO3溶液，搅拌 | _____ | Pb3O4＋4HNO3=PbO2＋ 2Pb（NO3）2＋2H2O |
②将上述混合物过滤，所得滤渣分为两份，一份加入2mL浓盐酸，加热 | 有刺激性的黄绿色气体产生 | 反应的化学方程式： _______ |
③另一份滤渣加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液，搅拌 | 得紫色溶液 | 结论：_______ |
（2）组成测定
①准确称取0.530g干燥的铅丹样品，置于洁净的小烧杯中，加入2mL6mol/L的HNO3溶液，搅拌使之充分反应，分离出固体和溶液。该分离操作名称是_____________。
②将①中所得溶液全部转入锥形瓶中，加入指示剂和缓冲溶液，用0.04000mol/L的EDTA溶液（显酸性）滴定至终点，消耗EDTA溶液36.50mL。EDTA与Pb2+的反应可表示为Pb2+＋H2Y2-=PbY2-＋2H+，滴定时EDTA溶液应盛装在_______________中。滤液中含Pb2+__________mol。
③将①中所得固体PbO2全部转入另一锥形瓶中，往其中加入适量HAc与NaAc的混合液和8g固体 KI，摇动锥形瓶，使PbO2全部反应而溶解，发生反应PbO2＋4I－＋4HAc =PbI2＋I2＋4Ac－＋2H2O，此时溶液呈透明棕色。以0.05000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，至溶液呈淡黄色时加入2%淀粉溶液1mL，继续滴定至溶液_______，即为终点，用去Na2S2O3溶液30.80mL。
根据②、③实验数据计算，铅丹中Pb（Ⅱ）与Pb（Ⅳ）的原子数之比为____________。
