题目内容
【题目】W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍,四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质(结构如图,箭头指向表示共同电子对由W提供)。下列说法不正确的是( )
A.W的非金属性比Y的强 B.在该物质中Ⅹ原子满足8电子稳定结构
C.该物质中含离子键和共价键 D.Z的氧化物都易溶于水中
【答案】D
【解析】
“Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍”则X次外层电子数为2,Y的最外层电子数为6,因此Y为O;由盐的结构简式可知,Z的最外层电子数为4,且能与O形成双键,因此Z为C;X能形成三个化学键,且能提供空轨道,因此X为B;四种元素位于同周期,且W能形成一个化学键,因此W为F;据此结合选项进行分析。
A.由分析可知,W为F、Y为O,非金属性F>O,故A正确;
B.在该物质中,X原子满足8电子稳定结构,故B正确;
C.由该物质的结构可知,该物质中含有离子键和共价键,故C正确;
D.Z的氧化物为CO2或CO,其中CO不溶于水,故D错误;
故答案为:D。
练习册系列答案
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【题目】如图是元素周期表的一部分:
数据编号 | 滴入NaOH溶液的体积 | 溶液的pH | |
HX | HZ | ||
1 | 0 | 3 | 1 |
2 | a | b |
时,用浓度为的氢氧化钠溶液分别滴定浓度均为的两种酸HX、忽略体积变化,实验数据如表2,下列判断正确的是
A.通过分析可得表格中,
B.将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大
C.由于Z元素的非金属性比Y强,所以Z氢化物的酸性较强
D.的水溶液中: