题目内容
【题目】在容器体积可变的密闭容器中，反应N2(g)
3H2(g) 
2NH3(g)在一定条件下达到平衡。
完成下列填空：
（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.4mol/L，在此期间，正反应速率
(H2)的值为（_______）
A 0.6mol/(L·s) B 0.45 mol/(L·s) C 0.3 mol/(L·s) D 0.2 mol/(L·s)
（2）在其他条件不变的情况下，增大容器体积以减小反应体系的压强，
____（选填“增大”、“减小”，下同），
____，平衡向____方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。
（3）在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为____反应（选填“吸热”、“放热”）。
（4）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是___（填写编号）。
a.增大H2的浓度 b.缩小容器体积 c.加入催化剂 d.升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。在一定条件下，反应2A+B
C达到平衡。
（5）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是_________热反应；
（6）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是_________态；
（7）若A、B、C均为气态，将6mol A、3mol B充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应。经5s后，测得容器内有1mol B，则用A表示的反应速率为_________________________， 5s末时C的物质的量浓度为__________________。
【答案】C 减小 减小 逆反应 放热 c 不变 放 固（纯液） 1.6mol/(L·s) 4 mol/L
【解析】
(1)2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.4mol/L，v(NH3)=
=0.2mol/(Ls)，结合反应速率之比等于化学计量数之比计算v(H2)；
(2)减小反应体系的压强，正逆反应速率均减小，但该反应为气体体积缩小的反应，则平衡逆向移动；
(3)升高温度平衡向吸热反应方向移动；
(4)t1时刻，正逆反应速率同等程度的增大；催化剂对化学平衡无影响；
(5)升温平衡向吸热的分析移动；
(6)增加或减少B时，平衡不移动，说明B的浓度没有变化，B不是气体；
(7)反应速率=
。
(1)2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.4mol/L，v(NH3)==0.2mol/(Ls)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知v(H2)=0.2mol/(Ls)×
=0.3mol/(Ls)，故答案为C；
(2)减小反应体系的压强，正逆反应速率均减小，但该反应为气体体积缩小的反应，减小压强向气体体积增大的方向移动，则平衡向逆反应方向移动；
(3)升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应；
(4)t1时刻，正逆反应速率同等程度的增大，且平衡不移动，则改变的条件为催化剂，故答案为c；催化剂对化学平衡无影响，则平衡混合物中NH3的百分含量不变；
(5)升温平衡正向移动，说明正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应；
(6)增加或减少B时，平衡不移动，说明B的浓度没有变化，B不是气体是固体或液态；
(7)若A、B、C均为气态，将6mol A、3mol B充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应。经5s后，测得容器内有1mol B，△c(B)=
=4mol/L，根据2A+B
C可知，△c(A)=△c(B)×
=8mol/L，用A表示的反应速率为
=1.6 mol/(L·s)，5s末时C的物质的量浓度=△c(B)=4mol/L。
阅读快车系列答案【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示:
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数Ka(25℃) | 1.75×10-5 | 2.98×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-7 Ka2=1.02×10-7 |
下列离子方程式正确的是
A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClO
B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3-
C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO
D. 相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-==CO2↑+H2O
【题目】一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法不正确的是( )
时间(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物质的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1
B. t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
D. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移
