题目内容
【题目】某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO4、NaC |
三次检测结果中第__________次的检测结果肯定不正确。
在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。
第一步：向溶液中滴加过量的稀硝酸，检验___________的存在。
反应的离子方程式_______________________________。
第二步：向溶液中滴加过量的_________________溶液，检验SO42-的存在。
反应的离子方程式_______________________________。
第三步：过滤，向滤液中滴加__________溶液。
反应的离子方程式_______________________________。
【答案】 二 CO32- CO32-+2H+=CO2+H2O Ba(NO3)2 Ba2++SO42-=BaSO4↓ AgNO3 Ag++Cl-=AgCl↓
【解析】（1）氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不能共存，可以相互反应，所以判断第二个方案是错误的；
（2）为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，要确定氯离子和硫酸根离子，必须排除碳酸根离子的干扰，所以首先应检验并除去碳酸根离子。所以可先加过量的硝酸，观察是否有气体生成，检验并除去碳酸根离子。在检验氯离子和硫酸根离子时，要先检验硫酸根离子，因硝酸银能跟硫酸根离子生成硫酸银，是一种微溶性物质干扰检验。所以先加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子。最后再用硝酸银来检验氯离子。第一步：向溶液中滴加过量的稀硝酸，检验CO32- ，CO32-+2H+=CO2+H2O；第二步：向溶液中滴加过量的Ba(NO3)2 ，Ba2++SO42-=BaSO4↓ ；第三步：过滤，向滤液中滴加AgNO3，Ag++Cl-=AgCl↓。
