题目内容
【题目】在一个6L的密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n的值是
A.3B.4C.5D.6
【答案】D
【解析】
在相同温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,即分子个数比=体积比。
解法一:在相同温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,即分子个数比=体积比;反应至平衡状态X的浓度减小1/3,说明至平衡时,X的反应消耗量为3L×1/3=1L
反应后6L反应物中剩余气体的体积为:6L-1L-3/4L=17/4L
达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,即说明原来压强若为1,则平衡是压强应为1.05.在恒温恒容下,气体的压强之比等于气体的物质的量之比.
所以6L:(17/4L+2/4L+n/4L)=1:1.05
由上述关系可解得n=6。
故选D。
解法二、在一定温度下的密闭容器中,反应后压强增大了,说明气体是物质的量增加了,所以生成物的气体计量数之和大于反应物的气体计量数之和,即2+n>4+3,即n>5,故选D。
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【题目】某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原 Fe2O3 的影响(固定装置略)。完成下列填空:
(1)实验时 A 中有大量紫红色的烟气,则 NH4I 的分解产物为 ___(至少填三种),E装置的作用是___。
(2)装置B中的反应方程式:______,D装置的作用是______。
某研究小组按上图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 C 加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用各自的产物进行以下探究,完成下列填空:
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入稀盐酸 | 溶解,无气泡 | 溶解,有气泡 |
2 | 取步骤 1 中溶液,滴加 KSCN 溶液 | 变红 | 无现象 |
3 | 向步骤 2 溶液中滴加新制氯水 | 红色先变深后褪去 | 先变红后也褪色 |
(3)乙组得到的黑色粉末是______。
(4)甲组步骤1中反应的离子方程式为______。
(5)乙组步骤3中,溶液变红的原因为______;溶液褪色可能的原因及其验证方法为______。
(6)若装置C中Fe2O3反应后的产物是两种氧化物组成的混合物,为研究氧化物的组成,研究小组取样品7.84克在加热条件下通入氨气,完全反应后,停止加热,反应管中铁粉冷却后,称得质量为5.6克,则混合物的组成为______。
【题目】X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示 ,下列转化不能一步实现的是( )
序号 | X | Y | Z | W |
A | N2 | NH3 | NO | NO2 |
B | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl |
C | Cl2 | Ca(OH)2 | HClO | HCl |
D | H2S | S | SO3 | H2SO4 |
A.AB.BC.CD.D