题目内容
【题目】(1)将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体,将量筒倒置在盛满水的水槽里,一段时间后,量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是________或________。
(2)工业制硫酸的过程中,SO2被氧气氧化的化学方程式为_____________________。
(3) 工业制漂白粉的化学方程式_________________________。
【答案】18:7 43:7 2SO2+O22SO3 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
(1)相同条件下,气体体积之比等于其物质的量之比,发生的反应有4NO2+O2+2H2O=4HNO3,剩余的气体可能是NO,也可能是O2,假设剩余气体为O2,说明混合气体中O2过量,NO2不足,令NO2的体积为xmL,O2的体积为(50-x)mL,根据反应方程式,因此有(50-x)mL-x/4mL=5mL,解得x=36,O2的体积为14mL,NO2和O2的体积之比为36:14=18:7;如果剩余气体为NO,则NO2过量,O2不足,令O2的体积为ymL,发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3,剩余NO2的体积为(50-y-4y)mL,剩余NO2与H2O发生3NO2+H2O=2HNO3+NO,产生NO的体积为(50-5y)/3=5,解得y=7,则NO2的体积为43mL,NO2和O2的体积之比为43:7;
(2)工业上制硫酸,SO2被氧气氧化的化学方程式为2SO2+O22SO3;
(3)工业上制取漂白粉,常用Cl2和石灰乳反应来制备,即化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
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